Video solusi : Perhatikan reaksi berikut.CaO(s)+CO2(g)->CaCO3(s)Reaksi tersebut dapat digolongkan sebagai reaksi asam-basa sesuai dengan konsep....A. ArrheniusB. Bronsted-LowryC. LewisD. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan LewisE. Bronsted-Lowry dan Lewis

Terdapat sebuah reaksi cao + CO2 menghasilkan CaCO3 dan ditanyakan reaksi tersebut dapat digolongkan sebagai reaksi asam basa sesuai dengan konsep ini kita harus mengetahui dulu tentang teori teori asam-basa teori yang pertama adalah teori Arrhenius dimana menurut Arrhenius asam adalah senyawa yang melepaskan ion H plus Jika dilarutkan dalam air sedangkan senyawa basa adalah senyawa yang melepaskan ion OH amin jika dilarutkan dalam air oleh karena itu senyawa asam biasanya mempunyai ciri-ciri yaitu memiliki atom hidrogen dan senyawa basa memiliki atom o. H contoh dari asam dan basa Arrhenius adalah CL yang terionisasi menjadi atom H plus dan atom CL Min Jika dilarutkan dalam air selain itu juga ada NaOH akan terionisasi menjadi ion Na + dan Oh amin jika dilarutkan dalam air disini HCL melepaskan ion H plus dan NaOH melepaskan ion OH Amin HCl dan NaOH merupakan salah satu contoh asam dan basa Arrhenius teori yang kedua adalah asam basa bronsted-lowry menurut bronsted dan lowry senyawa asam adalah senyawa yang mendonorkan Proton sedangkan senyawa basa adalah senyawa yang menerima atau akseptor Proton dalam asam dan basa bronsted lowry dikenal juga dengan pasangan asam basa konjugasi asam basa konjugasi ini merupakan pasangan senyawa yang memiliki perbedaan satu atom hidrogen contohnya ada ada pada reaksi HCL + H2O menghasilkan CL Min + H 3 O plus disini HCL yang merupakan asam dan CL Min merupakan basa konjugasinya karena memiliki perbedaan satu atom hidrogen gitu juga dengan H 3 O plus di sini dia bersifat asam dan H2O bersifat basa konjugasi karena memiliki perbedaan satu atom hidrogen teori asam basa yang terakhir adalah asam basa Lewis dimana asam basa Lewis ini lebih menekankan kepada pasangan elektron struktur dan ikatan dimana asam lewis merupakan senyawa yang menerima pasangan elektron dengan senyawa basa Lewis adalah senyawa yang memberikan atau donor pasangan elektron contohnya adalah reaksi antara NH3 dan bf3 dimana disini NH3 memiliki satu pasangan elektron bebas yang akan didonorkan kepada bf3 dan menghasilkan senyawa Tiga bf3 dalam kasus ini NH3 merupakan basa Lewis karena dia yang memberikan pasangan elektron sedangkan bf3 merupakan asam lewis karena dia yang menerima pasangan elektron untuk reaksi cao + CO2 menjadi co3. Mari kita cek sama-sama termasuk kedalam teori asam basa manakah reaksi tersebut yang pertama tadi adalah Arrhenius Arrhenius ini ciri-cirinya dia mempunyai atom hidrogen atau Oh karena tidak ada atom hidrogen dan Oh Hanya Jadi bukan asam basa Arrhenius yang kedua adalah bronsted lowry bronsted lowry tadi kita tekankan bahwa memiliki pasangan asam basa konjugasi asam basa konjugasi adalah pasangan senyawa yang memiliki beda 1 H + sedangkan dalam reaksi yang kita miliki tidak terdapat Hidrogen sehingga b bukan jawabannya yang ketiga ini adalah teori Lewis nah, Mari kita buktikan terlebih dahulu dengan menggambarkan senyawanya rigen dari cao memiliki pasangan elektron bebas yang akan didonorkan kepada kodua. dan menghasilkan CaCO3 dalam hal ini merupakan bahasanya karena ia yang mendonorkan Proton sedangkan CO2 yang merupakan asam nya karena ia menerima atau akseptor pasangan elektron menjadi reaksi CO2 + CO2 menjadi co3 sesuai dengan konsep Lewis jawabannya yang c sampai jumpa di soal berikutnya