Video solusi : Pada suhu 27 C, 8,6 gram suatu senyawa elektrolit AB_(2) yang terdapat dalam 500 ml larutannya mempunyai tekanan osmosis 4,92 atm. Massa molekul relatif AB_(2) adalah (R=0,082 ~L . atm . K^(-1) . mol^(-1))

halaqah Frans parasol kali ini kita diminta untuk menentukan massa molekul relatif dari senyawa ab2, jika larutan AB 2 mempunyai tekanan osmosis sebesar 4,9 ATM untuk menentukan tekanan osmosis atau Pi dapat menggunakan rumus phi = a maka molaritas * r * t * gimana amato molaritas dapat dijabarkan menjadi gram zat terlarut Premier dikali 1000 per volume larutan dalam satuan ML pada soal diketahui volume larutan adalah 500 ml atas suhu = 27 derajat Celcius atau = 300 k i dari larutan a b 2 = 4,92 ATM kemudian ab2 merupakan senyawa elektrolit karena nilai Alfa nya tidak diketahui maka kita anggap nilai Alfa = 1 sehingga AB 2 merupakan senyawa elektrolit kuat yang nilainya adalah sama dengan jumlah ionnya ab2 jika di ionisasikan akan menghasilkan ion a 12 + 2 B Min sehingga nilai sama dengan jumlah ionnya y = 3 yang ditanyakan adalah Mr dari senyawa ab2 adalah sebesar dari data yang sudah diketahui dapat kita masukkan ke dalam rumus P berikut yakni phi = atau dapat kita jabarkan gram zat terlarut Mr dikali 1000 per volume larutan dalam satuan ML di * r * t * dimana nilai sudah diketahui 4,92 ATM = gram zat terlarut atau massa dari AB 2 diketahui 8,6 gram Mr yang akan kita cari dikali 1000 per volume larutan 500 ml dikali R 0,082 dikali 300 k x adalah 3 diperoleh nilai mr-nya adalah sebesar 258 Oke sampai jumpa D soal berikutnya