Video solusi : Diketahui keelektronegatifan unsur H, Cl, F, dan Br secara berturut-turut, yaitu 2,1; 2,0; 4; dan 2,8. Senyawa kovalen berikut yang paling adalah . . . .

Halo friends, pada soal ini kita diminta untuk menentukan senyawa kovalen berikut yang paling polar Nah di sini sudah diketahui nilai keelektronegatifan dari suatu dari masing-masing unsur sebelumnya teman-teman. Apa itu senyawa polar jadi senyawa polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya perbedaan keelektronegatifan dari unsur-unsur penyusunnya sehingga dapat mengalami pemisahan muatan listrik yang mengarah pada molekul atau gugus dengan momen dipol jadi semakin besar perbedaan keelektronegatifan dari unsur-unsur penyusun suatu molekul maka akan semakin besar pula sifat pola Nah jadi disini kita hitung kita hitung selisih keelektronegatifannya temen-temen jadi yang memiliki selisihpaling besar maka dia akan memiliki sifat polar paling besar juga nah jadi HCL kita masukkan nilai keelektronegatifan dari masing-masing unsur dimana unsur H memiliki keelektronegatifan 2,1 dan CL yaitu 2,0 sehingga selisih nya yaitu 0,1 kemudian HF yaitu 4,0 dikurang 2,1 = 1,9 kemudian fcl yaitu 450 dikurang 2,0 = 22 koma nol kemudian FBR = 4,0 dikurang 2,8 yaitu 1,2 kemudian Dr CL 2,8 dikurang 2,0 = 0,8 Nah dari perhitungan ini dapat kita lihat bahwa yang memiliki perbedaan keelektronegatifannegative and yang paling besar adalah senyawa HF CL jadi yang memiliki sifat polar yang paling kuat adalah senyawa F CL Oke teman-teman sampai jumpa di soal berikutnya