Video solusi : Pada keadaan normal (T = 0 C dan P = 1 atm) 4 gram gas oksigen O2 (Mr = 32) memiliki volume sebesar (R = 8,314 J/k mol K; 1 atm = 10^5 N/m^2) ....

Hai Google di sini ada soal jika diketahui Pada keadaan normal gas oksigen memiliki suhu t = 0 derajat Celcius dan tekanan p = 1 atmosfer dengan diketahui 21 atmosfer adalah 10 pangkat 5 Newton per meter kuadrat massa gas oksigen adalah m = 4 gram dengan MR gas oksigen adalah 32 pertanyaannya adalah Berapakah volume dari gas oksigen dengan diketahui konstanta gas atau R = 8,314 joule per molk untuk menjawab pertanyaan ini maka kita akan memakai konsep teori kinetik gas dengan persamaan yang akan kita gunakan adalah persamaan umum gas ideal yaitu P dikali v = n * r * t p tekanan P adalah volume n adalah Jumlah Mol gas R adalah konstanta gas dan t adalah suhu karena n adalah jumlah mol yang dapat dicari dengan rumus massa Mr maka kita akan memasukkan n dengan rumus r pada persamaan ini jika di tulis persamaannya adalah P * V = m dibagi dengan MRi * r * dengan T sebelum memasukkan angka-angkanya ke dalam persamaan ini maka kita akan mengubah satuan terlebih dahulu satuan yaitu harus kita ubah ke dalam bentuk k maka jika t = 0 derajat Celcius di ubah ke dalam bentuk k hasilnya adalah 273 k selanjutnya kita masukkan nilainya untuk P adalah 10 pangkat 5 dikali dengan p = m nya adalah 4 dibagi dengan MR nya adalah 32 kali dengan r nya adalah 8 koma 314 dan dikalikan dengan p nya adalah 273 maka jika dihitung 10 ^* v = 2 8 3 7 15 25 sehingga P = 283 koma 1525 dibagi dengan 10 ^ 5 adalah 2,8 kali 10 pangkat min 3 m kubik jadi dari volume gas oksigen adalah 2,8 kali 10 pangkat min 3 meter kubik dan jawaban yang tepat dalam pilihan ganda adalah 2,8 kali 10 pangkat min 3 M3 sampai jumpa di soal berikutnya