Video solusi : Larutan berikut yang isotonis dengan larutan urea 2 M adalah larutan . . . .

Logo Friends jadi kali ini kita akan membahas soal terkait dengan sifat koligatif larutan pada saat ini ditanyakan larutan berikut yang isotonis dengan larutan urea 2 mol adalah larutan ini dari soal ini diketahui bahwa konsentrasi dari urea adalah 2 molar Kemudian dari pilihan jawabannya kita juga mengetahui beberapa hal yang akan membantu kita dalam menentukan jawaban dari soal ini yaitu konsentrasi dari natrium klorida sebesar 1 molar konsentrasi dari magnesium klorida 1 molar konsentrasi dari asam asetat 1 molar konsentrasi dari amonia 1 molar dan konsentrasi dari glukosa 1. Molar kemudian dari soal ini tanyakan dari kelima pilihan soal ini larutan mana yang isotonis dengan larutan urea 2 molar untuk dapat menjawabnya kita harus memahami terlebih dahulu bahwa isotonisMakan keadaan ketika sebuah larutan memiliki konsentrasi zat yang sama dengan zat yang ada dalam larutan tersebut atau sederhananya apabila bersifat isotonis tekanan osmotik dari larutan dengan zat yang ada pada larutan tersebut akan sama nilainya untuk tekanan osmotik sendiri persamaannya adalah seperti ini yang dilambangkan dengan phi = m besar dikaitkan dengan air besar dikalikan dengan 3 besar dikaitkan dengan yg kecil di mana m besar di sini adalah molar dari larutannya kemudian R besar di sini adalah tetapan gas kemudian terbesar di sini adalah suku dani kecil di sini adalah faktor van't hoff. Gimana untuk faktor van't hoff ini nilainya akan bergantung pada larutan nya apabila bersifat elektrolit kuat maka nilai dari faktor van't hoff ini disini akan sama dengan jumlah ion kemudian apabila bersifat elektrolit lemah, makaTelpon HP nya disini akan = 1 i + n dikurang satu dikaitkan dengan alfa dimana disini adalah Jumlah ion nya Alfaris ini adalah derajat disosiasi kemudian apabila bersifat elektrolit maka nilai faktor van't hoff = 1. Hal ini diketahui bahwa jenis larutan nya adalah larutan urea yang massanya adalah nonelektrolit hingga faktor van't hoff nya sama dengan 1 atau biasanya pada persamaan dapat kita abaikan. Kemudian dari soal ini ditanyakan larutan yang isotonis dengan urea artinya disini tekanan osmotik dari urea yang sama dengan tekanan osmotik dari larutan yang ada pada pilihan jawaban dari soal ini mana yang larutannya bersifat isotonis atau artinya disini nilai tekanan osmotiknya sama Oleh karena itu kita harus menentukan nilai tekanan osmotik dari setiap larutan dari pilihan jawaban disini untuk NaClini bersifat elektrolit kuat sehingga faktor van't hoff nya = 2 dikarenakan jumlah ion nya ada 2 ion itu ion Na + dan ion CL Min kemudian apabila kita Tuliskan persamaannya dan kita bandingkan dengan tekanan osmotik dari urea di sini maka dapat kita Tuliskan seperti ini di mana untuk urea di sini tidak memiliki faktor atau faktor van't hoff dapat kita abaikan Kemudian untuk NaCl di sini faktor panasnya dapat kita tulis itu = 2 Kemudian untuk tetapan gas dan suhunya dapat kita sehingga disini kita peroleh bahwa tekanan osmotik dari urea = tekanan osmotik dari NaCl Wah ternyata disini kemungkinan besar NaCl isotonis dengan urea tetapi dapat kita lihat lagi kembali ke pilihan jawaban yang berikutnya untuk dapat memastikan jawaban yang lebih tepatnyaUntuk MgCl2 atau magnesium klorida di sini juga adalah trolit kuat yang memiliki faktor van't hoff nya sebesar 3 dikarenakan ada 3 ion yaitu dari ion MG 2 + dan 2 ion dari cl Min sehingga disini kita peroleh persamaannya adalah seperti ini. Apabila kita bandingkan kemudian faktor van't hoff nya kita masukkan dari magnesium klorida dan ternyata nilai dari tekanan osmotik dari Urea dan magnesium klorida tidak sama atau tidak bersifat isotonis lanjutnya adalah asam asetat yang bersifat elektrolit lemah sehingga untuk faktor van't hoff nya di sini dapat kita tentukan dengan persamaan ini sementara untuk nilai derajat disosiasi dari elektrolit lemah itu selalu berada di antara 0 sampai 1. Oleh karena itu apabila kita masukkan angkanya Nike rumus tekanan osmotik maka jelasNilai dari tekanan osmotik dari asam asetat disini tidak akan mencapai 2 molar. Oleh karena itu dapat kita simpulkan bahwa nilai tekanan osmotik dari urea ini tidak akan sama dengan asam asetat dikarenakan nilai dari Derajat disosiasinya yang berada di antara 0 sampai 1 dan juga konsentrasi dari asam katanya yang hanya 1 molar lanjutnya untuk amonia di sini yang merupakan elektrolit lemah untuk faktor van't hoff nya dapat kita tentukan dengan persamaan berikut juga sama seperti dengan asam asetat gimana jati sosialisasinya di antara 0 sampai 1 dan dikarenakan konsentrasi dari amonia di sini juga hanya 1 molar maka jelas bahwa nilai dari f dari amonia di sini tidak akan mencapai 2 molar artinya nilai tekanan osmotik dari urea tidak akan sama dengan nilai tekanan osmotik dari amonia sehingga tidak bersifatSelanjutnya adalah menentukan nilai tekanan osmotik dari Glukosa yang merupakan larutan nonelektrolit sehingga nilai faktor van't hoff nya akan sama dengan 1 atau dapat kita baikan kemudian apabila kita bandingkan dengan urea di sini kita Tuliskan seperti ini sehingga kita peroleh bahwa ternyata tekanan osmotik dan urea di sini tidak sama sehingga tidak bersifat isotonis. Oleh karena itu dari penjelasan tersebut maka dapat kita simpulkan bahwa larutan yang isotonis dengan larutan urea 2 molar Larutan natrium klorida 1 molar yaitu pada pilihan jawaban yang sekian pembahasan soal ini sampai jumpa di video berikutnya.