Video solusi : Tekanan uap jenuh air pada 100 C adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada 100 C? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

Halo Google anti Syahrini diketahui tekanan uap air 760 mm HG suhunya 100 derajat Celcius dan massa untuk glukosa adalah 10% ketahui juga massa atom relatif C 12 gram per mol dari 1 gram per mol dan 16 gram per mol yang ditanya berapakah tekanan jenuh untuk larutan glukosa tersebut untuk menjawab soal ini harus mengetahui dulu sifat koligatif larutan di mana sifat larutan yang tidak terpengaruh yang tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi dipengaruhi oleh banyaknya jumlah zat yang terlarut dalam hal ini adalah penurunan tekanan uap di mana seperti kita ketahui Delta P rumusnya adalah atau P dikurang dengan pelarutan tapi juga bisa dihitung dengan fraksi mol dari zat terlarut dikalikan dengan pelarutnape dari larutan bisa dihitung dengan rumus fraksi dari larut dikalikan dengan P 0 atau tekanan pelarut seperti yang kita ketahui fraksi mol dari pelarut rumah itu adalah mol dari pelarut dibagi dengan 0 total hingga rumusnya total dikalikan kita ketahui juga mau rumusnya adalah massa dibagi massa molekul relatifnya n = Mr lalu untuk persen massa kita juga mengetahui rumusnya adalah dari zat terlarut dibagi dengan massa total dikalikan dengan 100% pertamanya kita hitung dulu untuk persen glukosa untuk mencari berapakah massa dari masing-masing glukosa dan air di sini persen glukosa sama dengan massa glukosa dibagi dengan massa total massa totalnya adalah glukosa ditambah air dikalikan 100% nya disini diketahui di dalam soal persen glukosajelas puluh persen kemudian masa berkuasanya dibagi massa total dikalikan 100% sehingga kita dapatkan perbandingannya massa glukosa banding massa total = 2% dibanding 100% kita dapatkan 10 massa glukosa sama dengan massa total sehingga 10 10 massa glukosa sama dengan massa glukosa ditambah massa air untuk massa totalnya na didapatkan massa air = 9 kali massa glukosa setelah kita mengetahui masanya kita menghitung dulu Mr dari H2O di mana H2O ini Mr nya 2 kali massa atom relatif H ditambah dengan massa atom relatif O2 dikalikan 1 Untuk massa atom relatif H ditambah 16 Untuk massa atom relatif Oh didapatkan 18 gram per mol lalu untuk yang glukosa C6 h12 o6 6 dikalikan massa atom relatif C dikalikan 12 + 12 dikalikan Masditambah 6 dikalikan massa atom relatif dari yaitu 6 dikalikan 12 Untuk massa atom relatif C ditambah 12 dikali Tan 1 Untuk massa atom relatif H ditambah 6 x Tan 6 x 16 dari massa atom relatif Oh jadi 72 + 12 + 96 m adalah 180 gram per mol massa molekul relatif glukosa di sini kita bisa menghitung mol dari H2O mol dari air yaitu adalah massa H2O massa air dibagi dengan massa molekul relatifnya yaitu adalah 9 massa glukosa lah tadi kita sudah bisa sudah menghitungnya massa air = 9 kali massa glukosa dibagi dengan massa molekul relatif air adalah 18 gram per mol jadi didapatkan 1/2 massa glukosa malyang mau dari glukosa massa glukosa dibagi dengan massa molekul relatifnya yaitu massa molekul relatifnya 180 gram per mol sehingga didapatkan massa glukosa dibagi 180 mol di sini kita bisa menghitung mol total yaitu dalam air ditambah mol glukosa didapatkan 91 per 180 massa glukosa dalam satuan mol sudah mendapatkan masing-masing dari air glukosa dan mual totalnya tinggal kita bisa menghitung berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa nya yaitu adalah isi dari Prasasti dari pelarut dikalikan tekanan uap pelarut juga nah disini kita masukkan ya mol dari H2O yaitu adalah 1 per 2 massa glukosa dibagi dengan 0 totaltadi kita sudah hitung 91 per 180 massa glukosa dikalikan p dari pelarut itu adalah 760 mm HG sesuai dengan soal sehingga kita dapatkan dicoret Masa dari glukosanya dapatkan hasilnya untuk tekanan uap jenuh larutan glukosa nya 751,65 mm HG sampai jumpa di soal berikutnya