Video solusi : Perhatikan notasi unsur berikut! 39 19 K dan 80 35 Br Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut adalah ...

Hai Friends di sini ada soal mengenai sifat dan periodisitas dari unsur na di sini ada dua unsur yaitu unsur utama dan unsur BR disini kita diminta untuk menentukan ciri-ciri yang benar antara keduanya. Nah yang pertama kita lakukan disini adalah menentukan golongan dan periode masing-masing unsur untuk menentukan kita dapat melihat bilangan kuantum n. Kemudian untuk golongan kita bisa melihat jumlah elektron valensinya kemudian kita harus juga meninjau apabila konfigurasi elektronnya berakhir pada kulit n g maka termasuk golongan BApabila berakhir pada konfigurasi elektron n f maka termasuk golongan lantanida atau aktinida sebaliknya apabila berakhir pada NS atau n p maka dapat disimpulkan bahwa termasuk golongan A Nah di sini yang pertama kita lakukan adalah menentukan jumlah elektron masing-masing unsur untuk unsur Netral jumlah elektron sama dengan jumlah proton sehingga bisa dilihat dari nomor atomnya untuk memiliki 19 elektron sehingga konfigurasinya Sesuai dengan prinsip aufbau = 1 s22 s22 p63 s23 P6 4 x 1. Nah di sini dapat disimpulkan bahwa atom k masuk dalam golongan 1A karena memiliki 1 elektron valensi danKarena bilangan kuantum n = 4 maka termasuk periode 4 Kemudian untuk atom BR memiliki 35 elektron dengan konfigurasi elektron seperti yang tertulis Nah di sini atom BR memiliki 7 elektron valensi dari kulit 4 tinggal termasuk pada golongan 7A dengan N = 4 maka periodenya sama yaitu 4 maka dapat disimpulkan bahwa hubungan antara K dan b adalah unsur pada satu periode yang sama tetapi memiliki golongan yang berbeda. Di manakah adalah golongan 1A dan BR adalah golongan 7A kemudian hubungannya asalkan untuk jari-jari jari-jari k lebih besar daripada jari-jari PR Mengapa demikian karena muatan inti efektif?PR lebih tinggi daripada sehingga muatan inti efektif tersebut dapat menarik elektron valensi menjadi lebih rapat dengan atau lebih dekat dengan inti atom sehingga menyebabkan jari-jari PR lebih kecil dari K kemudian afinitas elektron afinitas elektron adalah kemampuan untuk menerima satu elektron nah disini afinitas BR lebih besar dari K Mengapa demikian karena seperti yang kita ketahui BR Min lebih stabil daripada kamu minus sehingga dapat disimpulkan bahwa afinitas PR lebih besar daripada kemudian energi ionisasi energi ionisasi adalah energi untuk melepas 1 elektron dalam atom energi ionisasi dari PR tentu saja lebih besar daripadaMengapa karena PR plus tentu tidak stabil dibandingkan dengan K + karena konfigurasi elektron K Plus yang seperti gas mulia maka dia lebih dan untuk mencapainya diperlukan energi yang lebih kecil daripada untuk melepas 1 elektron pada atom BR kemudian keelektronegatifan sini kecenderungan menarik elektron itulah elektronegativitas najis ini BR lebih elektronegatif daripada dengan pernyataan di atas maka jawaban yang tepat di sini adalah jawaban D yaitu energi pengionan PR lebih besar daripada energi pengionan milik k. Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya