Video solusi : Pada reaksi berikut ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk jumlah tertentu endapan C. 2A(aq) + B2(aq) -> C(s) + D(aq) Percobaan [A] (M) [B2](M) Waktu reaksi (s) 1 0,1 0,1 80 2 0,2 0,1 40 3 0,2 0,2 10 a. Tentukan persamaan laju reaksinya. b. Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A dan B2 masing-masing 0,3 M? Catatan: Laju berbanding terbalik dengan waktu, v2/v1=t2/t1

Coffee Friends pada soal ini kita diberikan sebuah reaksi serta kita diberikan data dari sebuah reaksi yang dilakukan sebanyak 3 kali dengan konsentrasi yang berbeda-beda dan menghasilkan waktu reaksi yang berbeda-beda maka laju reaksi itu memiliki persamaan umum yaitu laju reaksi v. = k atau konstanta tetapan laju reaksi dikalikan dengan konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan x yaitu ordernya dikalikan konsentrasi reaktan B dipangkatkan dengan y yaitu ordernya nah disini kita mengetahui reaktannya adalah a dan b 2 maka disini persamaannya dapat kita sedikit saja yaitu b nya menjadi B2 pada soal ini ditanyakan persamaan laju reaksi dan juga waktu reaksi apabila konsentrasi a dan b 2 masing-masing 0,3 molar yang untuk mengerjakan soal ini harus mengetahui terlebih dahulu orde reaksi dari reaktan a dan b 2 untuk mengetahui ordernya dapat kita gunakan perbandingan yaitu P1 P2 = 1 dikali konsentrasi Pada percobaan pertama dipangkatkan dengan X dikali konsentrasi b. 2 pada percobaan pertama dipangkatkan dengan y dibagi 2 dikali konsentrasi a pada percobaan kedua dengan X dikali konsentrasi b. 2 pada percobaan kedua dipangkatkan dengan y Nani senilai katanya karena 3 pada reaksi yang sama nilainya akan sama maka disini hanya dapat kita coret kemudian disalin catatan ke fans bahwa lajur banding terbalik dengan waktu sampai disini ada yang salah nih 2 per 1 = 2 per 1 ini salah ya harusnya V1 V2 = 32 per 1 dan Sekarang kita akan mencari terlebih dahulu orde reaksi dari terhadap reaktan a. Kalau kita hendak mencari orde dari reaktan a maka ada baiknya kita mencari percobaan dimana konsentrasi b 2 nya sama karena apabila kita masukkan ke perbandingan tersebut maka apabila konsentrasi b 2 nya sama sementara korban juga pasti sama maka dapat kita coret Dia akan mempermudah dalam perhitungan jadi disini akan kita gunakan Percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi B duanya di kedua percobaan tersebut sama-sama 0,1 molar maka 2 per 1 sama dengan konsentrasi a pada percobaan pertama dipasangkan dengan x dikali konsentrasi b. 2 pada percobaan pertama dipangkatkan dengan y dibagi konsentrasi a pada percobaan dengan X dikali konsentrasi b. 2 pada percobaan kedua dipangkatkan dengan y t kita masukkan angkanya T2 itu berarti 40 sekon dibagi teh satunya adalah 80 sekon sama dengan percobaan 1 dan 2 itu bedanya sama ya kemudian kita masukkan konsentrasi a yang pada percobaan 1 dan 2 berarti 0,1 dan 0,2 ^ D sama-sama X dan kemudian 480 ini dapat kita Sederhanakan menjadi setengah maka akan menjadi setengah = setengah pangkat x maka kita dapatkan bawah x = 1 menit ini merupakan orde dari ratan a Untuk mencari orde dari reaktan B2 caranya kurang lebih sama seperti yang tadi di sini kita mencari percobaan di mana pernyataan a memiliki konsentrasi yang sama agar dapat konsentrasi yang sama pada percobaan kedua dan ketiga maka disini kita masukkan T3 T2 = konsentrasi a pada percobaan kedua dibuatkan dengan X dikali konsentrasi pada percobaan kedua dipangkatkan dengan y dibagi konsentrasi a pada percobaan ketiga dipangkatkan dengan X dikali konsentrasi b. 2 pada percobaan ketiga dipangkatkan dengan y disini kita masukkan angkanya waktu reaksi pada percobaan ketiga adalah 10 waktu reaksi pada percobaan kedua adalah 40 = tadi konsentrasi yang sama maka dapat kita baikan kan dapat kita coret kemudian konsentrasi 2 pada percobaan kedua dan ketiga adalah 0,1 dan 0,2 dan pangkatnya sama-sama y maka dapat kita Satukan ke dalam kurung maka akan menjadi seperempat sama dengan setengah pangkat y maka kita dapat = 2 nah disini kita sudah mendapatkan nilai x dan y yaitu ordo dari reaktan a dan reaktan b. 2 maka kita dapat menentukan persamaan laju reaksinya yaitu v = k * cos a dikali konsentrasi b 2 ^ 2 Kemudian untuk menentukan waktu reaksi apabila konsentrasi a dan b 2 masing-masing 0,3 molar ini dapat kita gunakan perbandingan juga disini kita akan menggunakan perbandingan dengan percobaan ketiga Karena disana waktu reaksinya paling singkat ya jadi akan lebih mudah ketika dimasukkan ke persamaan lebih mudah untuk menghitungnya karena berbanding terbalik ya sama V maka akan menjadi tab T3 = konsentrasi H pada reaksi ketiga dikali konsentrasi b. 2 pada reaksi 3 dipangkatkan dengan 2 konsentrasi a yang ditanyakan dan dikali konsentrasi b 2 yang ditanyakan dikuadratkan maka t = 0,2 dikali 0,2 kuadrat dikali 10 dibagi 0,3 dikali 0,3 kuadrat maka akan kita dapatkan hasil akhirnya adalah 2,963 sekon sampai jumpa lagi di soal selanjutnya