Video solusi : Diketahui persamaan termokimia: C(s)+O2(g) -> CO2(g) delta H=-393,5 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah .... A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Halo coffee Friends disini ada soal tentang termokimia diketahui ada reaksi pembakaran karbon menjadi CO2 di sini ada kesalahan satuan Harusnya itu satuannya kilojoule per mol ditanyakan pernyataan yang benar dari reaksi diatas adalah yang mana? untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu nih yang namanya persamaan termokimia persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang dilengkapi dengan harga delta h dalam termokimia jumlah mol ini menunjukkan jumlah koefisien lihat di sini karena dia reaksinya ini eksoterm ya. Jadi reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan kalor. Kenapa reaksi eksoterm karena hanya bernilai negatif kilo joule per mol bisa dilihat ya disitu delta h nya negatif 393,5 kilo joule per mol jadi di sini dia hasilkan kalor kalau eksoterm ya Berarti untuk opsi c dan d ini salah karena dia membutuhkan kalor bukan menghasilkan kalor terus kita lihat disini reaksinya pembakaran ya berarti dengan oksigen artinya jawaban yang benarnya adalah yang A itu pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kilo joule karena disini jumlah koefisien karbonnya kan 1 ya berarti pembakaran 1 mol karbon karena jumlah mol itu menunjukkan jumlah koefisien seperti itu ya. Oke coven sampai jumpa di soal selanjutnya.