Video solusi : Penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan oleh faktor ...

Pada soal kali ini terdapat pernyataan bahwa penurunan titik beku larutan elektrolit akan lebih besar dibandingkan larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan oleh faktor apa saja di sebelumnya berarti kita akan membahas terkait sih Salah satu sifat koligatif yaitu dengan titik beku jadi pada sifat koligatif larutan ini dalam suatu pelarut yang sama itu akan dipakai oleh molalitas molaritas larutan yaitu konsentrasi larutan ini yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kilo atau 1000 gram terlarut dan faktor van't holf disini kita bisa menentukan besar penurunan titik beku dengan rumus sebagai berikut f = k * m dikali dengan Delta TF yaitu penurunan titik beku KFC itu tetapan penurunan titik beku min 1 maka kelarutan dan itu ialah faktor van't holf jadi semakin besar nilai dari f maka penurunan titik bekunya pun juga akan semakin besar Nah jadiFaktor malam ini apa sih Mana ini bisa kita dapat dengan rumus fx = 1 + Sin 1 Alfa dengan faktor imitasi dan Alfa itu merupakan derajat disosiasi jadi derajat disosiasi ini yang dimaksud itu adalah sebagai berikut. Jadi Alfa atau derajat disosiasi pada senyawa nonelektrolit itu akan sama dengan nol apabila pada elektrolit lemah itu antara 0 sampai 1 dan di Jati suksesi. Pada Anekdot itu akan = 1 sehingga kita bisa tahu bahwa kita bisa menyimpulkan bahwa pada tanah kaolin nanti aku akan lebih besar dibandingkan dengan larutan non elektrolit ini akibat adanya faktor van't hoff itu yang B atau lebih tepatnya lagi akibat perbedaan dari Derajat disosiasinya sampai jumpa di soal berikutnya