Video solusi : Dua buah sel masing-masing berisi larutan ZnSO4 dan larutan Ni(NO3)2 dielektrolisis bersama-sama. Jika pada sel pertama terbentuk endapan logam Ni sebanyak 1,2 gram, endapan logam Zn yang terbentuk pada sel kedua sebanyak....(Ar: Ni=59 g mol^-1, Zn=65 g mol^-1)

Hello coffee Friends pada soal diketahui terdapat dua buah sel elektrolisis yang pertama berisi larutan ni no3 2 kali dan sel kedua berisi larutan znso4 dua sel elektrolisis secara bersamaan yang berarti bahwa muatan listrik yang dialirkan pada kedua sel adalah sama Q1 = Q 2 = Q diketahui massa endapan yang terbentuk pada sel pertama adalah 1,2 gram air adalah 59 gram per mol dan air ZN 65 gram per mol massa endapan ZN yang terbentuk pada sel kedua untuk menjawab permasalahan ini dapat digunakan hukum Faraday 1 yang dirumuskan menjadi sebagai berikut M atau massa zat yang dihasilkan sama dengan m massa ekuivalen dikali Q muatan listrik r1m ke R1 F setara dengan 96500 mol elektron massa ekivalen = r atau massa atom relatif dibagi jumlah mol elektron dalam larutan nino3 2 nino3 2 kali pada sel pertama terurai menjadi Mn 2 + + 2E no3 Min agar terbentuk endapan ni ini 12 harus direduksi menjadi ni melalui reaksi berikut reaksi yang diberikan sudah setara dengan menambahkan 2 elektron di kiri maka total muatan di kiri adalah 0 dan total muatan di kanan adalah 03 setara maka jumlah mol elektron yang dibutuhkan adalah 2 elektron kemudian kita masukkan ke rumus untuk mendapatkan nilai muatan listrik yang mengalir 1,2 gram Sama dengan akhir-akhir ini 59 gram per mol dibagi 2 dikali Q atau muatan listrik dibagi dengan 96500 Coulomb elektron sehingga didapatkan Q = 3925 koma 424 Kolom pada sel kedua dalam larutan znso4 terurai menjadi ZN 12 dan so4 2min agar terbentuk endapan ZN ZN 2 + direduksi menjadi zat lain melalui reaksi berikut reaksi berikut sudah disetarakan dengan menambahkan 2 elektron di kiri maka jumlah total jumlah muatan di kanan dan di kiri sama-sama 0. Jumlah muatan yang dialirkan agar terbentuk endapan ZN adalah 2 elektron dengan menggunakan rumus kita masukkan angkanya untuk mendapatkan massa endapan ZN yang terbentuk endapan ZN = a ZN yaitu 65 gram per mol dibagi 2 dikali muatan listrik yang sudah didapatkan yaitu 3925 koma 424 kolom dibagi 96500 kolom per mol elektron sehingga didapat jawabannya adalah 1,322 G sampai jumpa di soal berikutnya