Video solusi : Arus listrik (faraday) yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) adalah ....

Halo governance dalam soal ini kita diminta untuk menentukan arus listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium Nah di sini perlu diketahui bahwa yang berlaku pada soal adalah sel elektrolisis dimana energi listrik dipakai atau digunakan untuk menjalankan suatu reaksi kimia dalam hal ini adalah reduksi 60 gram ion kalsium disini berlaku hukum Faraday 1 yang mana menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen dari zat tersebut secara matematis secara sederhana dituliskan bahwa massa zat akan sebanding dengan muatan listrik kemudian Reaksi reduksi dari ion kalsium menjadi logam kalsium yang dimaksud adalah sebagai berikut di sini merupakan reaksi reduksi karena terjadi penangkapan elektron kemudian kita diminta untuk menentukan arus listrik atau arus Dalam satuan Faraday yang mana nantinya akan = mol elektron yang dihasilkan nah disini dapat diketahui bahwa mol elektron akan = i * r f. Hal ini tidak didapatkan dari asalnya yaitu di FF Di mana Ki akan = i * t nah tetapi karena disini kita tidak dapat mengetahui atau muatan listrik yang ada pada mohon maaf kita tidak mengetahui gigi yang ada dalam soal maka kita dapat menggunakan persamaan lain yaitu wiper akan = i k l f sehingga disini kita dapat menghitung mol elektron dari Weber di mana W adalah massa dari yang diendapkan kemudian adalah berat ekivalen dari zat tersebut dimana akan = Ar jumlah elektron pada reaksi sehingga di dapat dimasukkan nilainya bahwa massa yang diendapkan adalah 60 gram kemudian Ar dari C adalah 40 kemudian jumlah elektron yang ada pada reaksi adalah 2 sehingga nilai mol elektron yang dihasilkan adalah 3 mol maka disini akan sama dengan arus listrik dalam Faraday yaitu 3 Faraday jawaban yang tepat adalah jawaban di terima kasih sampai jumpa di acara selanjutnya