Video solusi : Jika NaOH 0,2 M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL HCe 0,2 M. Ternyata reaksi tersebut menaikkan suhu sebesar 10 C . Jumlah kalor yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah... (kalor jenis larutan =4,2 J / g .{ ) C dan larutan rho=1 g / mL )

Halo Kak Frans di soal ini diketahui jika NaOH 0,2 molar sebanyak 50 ml direaksikan dengan 50 ml HCL 0,2 molar ternyata reaksi tersebut menaikkan suhu sebesar 10 derajat Celcius yang ditanya jumlah kalor yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah diketahui kalor jenis larutan 4,2 Joule per gram derajat Celcius dan ro massa jenis larutan adalah 1 gram per ML termokimia merupakan ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi yang terlibat entalpi atau Hak adalah energi yang tersimpan di dalam sistem pada tekanan tetap dipengaruhi oleh perpindahan kalor pada sistem perubahan entalpi atau delta H adalah Jumlah perpindahan kalor oleh suatu reaksi pada tekanan tetap perubahan entalpi netralisasi standar delta H 0 netralisasi adalah kalor yang dilepaskan ketika asam dan basa bereaksi membentuk 1 mol air pada keadaan standar pada Suhu 25 derajat Celcius tekanan 1 ATM dan disini konsentrasinya adalah 1 molar disini contoh reaksinya HCL + caoh Aquos pembentuk KCL Aquos + H2O Liquid dengan delta h netralisasi nya minus 57,1 kilo joule per mol disini kita lihat dari reaksi netralisasi asam dan basa bereaksi membentuk 1 mol air pada keadaan standar di sini dilepaskan kalor sebesar 57,1 kilo joule reaksi terbagi menjadi dua berdasarkan perpindahan kalor perubahan entalpi pada sistem yang pertama reaksi endoterm delta h nya bernilai positif menyerap kalor lingkungan melepaskan kalor sehingga suhu lingkungannya turun dan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan contohnya pada proses penguapan air berikut diagram tingkat energi reaksi endoterm di mana entalpi produknya lebih besar dari entalpi reaktan dan delta h nya bernilai positif kita ketahui delta H itu rumusnya entalpi produk kurangi dengan entalpi reaktan disini terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke dalam sistem ketika sistem menyerap kalor dari lingkungan menyebabkan entalpi produk yang menjadi lebih besar dari entalpi reaktan sehingga Delta hanya bernilai positif untuk yang kedua reaksi eksoterm Delta hanya bernilai negatif sistem reaksi melepas kalor menyerap kalor sehingga suhu lingkungan yang naik entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan contohnya pada reaksi pembakaran berikut diagram tingkat energi reaksi dimana entalpi reaktan a lebih besar dari entalpi produk dan delta H bernilai negatif disini kita ketahui terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan ketika kita melepaskan kalor ke lingkungan menyebabkan entalpi produk yang menjadi lebih kecil dari entalpi reaktan sehingga Delta hanya bernilai negatif kita ketahui Untuk reaksi asam dan basanya netralisasi nya seperti berikut yaitu NaOH + HCL Aquos membentuk garam NaCl + H2O Liquid disini kita hitung masing-masing mol pada larutan tersebut NaOH dan HCL 5 molaritas dikalikan dengan volume sama M khalifah yang pertama untuk NaOH mulia adalah 0,2 molar dikalikan 50 ml kita dapatkan 10 minimal lalu untuk yang HCL di sini maunya adalah 0,2 molar dikalikan 50 ml yg kita dapatkan juga sama 10 mili mol kita ketahui V yang terlibat adalah sebesar 0,1 mol ya kita ubah ke bentuk mau jadi di sini pada persamaan reaksi koefisiennya semuanya berubah dari 1 ke 0,01 mol karena koefisien pada persamaan reaksi termokimia menunjukkan jumlah mol zat yang terlibat setelah itu di sini kita ketahui Hukum Termodinamika ke-1 mengatakan bahwa Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan energi hanya dapat ditransfer atau berubah dari bentuk satu ke bentuk lainnya di sini ke sistem + Q lingkungan sama dengan nol kita akan menghitung delta H reaksi dari netralisasi asam basa tersebut kita ketahui sistem yaitu adalah reaksi asam dan basa netralisasi tersebut kemudian Ki lingkungannya adalah ciri larutannya karena di sini larutannya meningkat suhunya sebesar 10 derajat Celsius jadi sistemnya disini kita ketahui dari reaksi netralisasi nya Q lingkungannya adalah Q larutannya kita ubah ke bentuk McD Delta t kita ketahui rumus Q = massa larutan dikalikan kalor jenis larutan dikalikan dengan Delta t perubahan suhu suhu akhir dikurangi suhu awal dan di sini kita hitung dulu untuk masalah karena tidak diketahui di soal massa rumusnya roh massa jenis dikalikan dengan volume v nya disini diketahui rho larutan itu adalah 1 gram per ML volumenya adalah volume total campuran larutan nya ya yaitu volume NaOH ditambah volume HCL disini masing-masing 50 dan 50 ml Jadi kita dapatkan di sini masa larutannya adalah 100 gram kita masukkan disini nilainya Untuk massa larutan 100 gram kalor jenis larutan nya adalah 4,2 Joule per gram derajat Celcius Delta tanya perubahan suhunya adalah 10 derajat Celsius jadi kita dapatkan di sini untuk Ki lingkungannya kelas 4200 menandakan bahwa lingkungannya menerima kalor dari sistem jadi sistemnya melepaskan kalor yang sistemnya bernilai negatif 4200 Joule kita ubah ke kilojoule minus 4,2 kilo joule. Jadi disini kita ketahui delta H reaksinya = Q sistem ya di sini terlihat untuk sistem yang bernilai negatif Terjadi reaksi eksoterm sistem melepaskan kalor ke lingkungan sebesar 4,2 kilo joule jawaban yang tepat adalah yang D sampai jumpa di soal berikutnya