Video solusi : Berapa jumlah mol elektron pada reaksi redoks berikut? HNO3 + HI NO + I2 + H2O

Halo coffee Friends di sini ada pertanyaan berapa jumlah mol elektron pada reaksi redoks berikut reaksinya adalah hno3 + dengan Hai menghasilkan no2 + I2 + dengan H2O untuk menghitung mol elektron harus melalui pernyataan reaksi redoks ada aturan umum tentang penentuan bilangan oksidasi diantaranya biloks logam golongan 1A = positif 1 kilo unsur bebas sama dengan nol KB molekul sama dengan nol biloks o dalam senyawa = negatif 2 kecuali dalam biner Florida = positif 2 peroksida = negatif 1 dan superoksida = negatif setengah kilo. Jika berikatan dengan non logam = positif 1, sedangkan jika berikatan dengan logam = negatif 1. Mari kita hitung biloks dari masing-masing atom yang terlibat pada hno3 H2 dengan 1 a biloksnya positif 1 negatif 2 karena ada 3 maka dikali 3 sehingga negatif 6 kemudian hno3 ini termasuk biloks molekul sehingga totalnya harus sama dengan nol dan agar 0 maka n-nya positif 5 kemudian Hai golongan 1A biloksnya positif 1 kemudian haid termasuk biloks molekul sehingga totalnya harus sama dengan nol maka agar 0 di sini negatif 1 Kemudian pada No Oh di sini negatif 2 kemudian Ino biloks molekul sehingga totalnya harus sama dengan nol agar 0 maka n-nya disini positif 2 Kemudian pada dua ini termasuk biloks dari unsur bebas sehingga totalnya sama dengan nol pada H2O H golongan 1A positif 1 x 2 maka positif 2 kemudi Punya negatif 2 kemudian pernyataan reaksi redoks ini menggunakan cara setengah reaksi. Hubungkan atom yang mengalami perubahan biloks dan setarakan atomnya yang mengalami perubahan biloks disini adalah senyawa Hi berubah menjadi 2 kilo. Dalam hal ini berubah dari minus 1 atau negatif 1 menjadi nol ada peningkatan bilangan oksidasi sehingga reaksinya mengalami oksidasi kemudian setengah reaksinya adalah oksidasi Min menghasilkan 2 jumlah kakinya belum setara maka dikalikan 2 sehingga menjadi 2i Min menghasilkan 2 Kemudian hno3 dari positif 5 Ubah menjadi positif 2 pada senyawa Ino di sini ada penurunan bilangan oksidasi sehingga reaksinya mengalami reduksi Reaksi reduksi nya bisa dihitung no3 Min menghasilkan Ino disini jumlah atom n nya sudah setara kemudian setarakan o dengan menambahkan H2O reaksi pada oksidasi disini tetap kemudian reaksi pada reduksi jumlah Onya sebelah kiri ada tiga sebelah kanan baru satu sehingga ditambahkan dengan 2 H2O pada reaksi reduksi menjadi no3 Min menghasilkan no ditambah dengan 2 H2O karena adanya hno3 reaksi dalam keadaan asam sehingga setarakan hanya dengan menambahkan H plus pada oksidasi reaksinya tetap 2 ingin menghasilkan I2 Kemudian pada reaksi reduksi no3 Min menghasilkan no ditambah dengan 2 H2O jumlahnya belum setara sehingga ditambahkan dengan 4 H plus Pada reaksi reduksi menjadi no3 Min + 4 H + menghasilkan Ino ditambah dengan 2 H2O tentukan jumlah elektron yang terlibat dan setarakan elektronnya pada oksidasi reaksinya dua ini menjadi dua di sini ada selisih dua elektron Kemudian pada reduksi reaksinya no3 Min + dengan 4 H + menghasilkan Ino ditambah dengan 2 H2O di sini ada selisih 3 elektron kemudian agar setara maka pada reaksi oksidasi dikalikan dengan 3 pada reaksi reduksi dikalikan dengan 2 sehingga hasilnya adalah pada oksidasi 6 Min menghasilkan 3 I2 + dengan 6 elektron Kemudian pada reduksi reaksinya adalah 2 no3 min ditambah dengan H plus ditambah dengan 6 elektron. Jadi di sini jumlah mol elektron yang terlibat adalah 6 elektron karena jumlah elektronnya sudah setara jadi jawabannya adalah 6 mol elektron sampai jumpa pada Pertanyaan selanjutnya