Video solusi : Perhatikan reaksi redoks berikut: aFe^(+2) + MnO4^- + bH^+ -> cFe^(+3) + Mn^(+2) + dH2O Harga a,b, c dan d berturut-turut adalah ....

Halo friend. Sekarang kita akan mengerjakan soal mengenai reaksi redoks jadi pada soal diberikan reaksi seperti berikut dan kita diminta untuk menyatakannya jadi reaksinya adalah a fe2 + ditambah dengan mno4 min + dengan BH + menghasilkan CR 3 + + Mn 2 + + dengan H2O ditanya di sini adalah abcd nya berapa untuk mengerjakan soal ini terlebih dahulu kita harus tahu reaksi Apa sih yang mengalami oksidasi dan reaksi mana yang mengalami reduksi jadi disini kita akan mengerjakan soalnya dengan menggunakan cara setengah reaksi jadi disini kita lihat dulu reaksi oksidasi sendiri Asia mengalami oksidasi adalah V2 PlusMenghasilkan f3plus medharake oksidasinya, Kenapa kita bisa melihat di reaksi oksidasi Dilihat dari jumlah ion nya dari fe2 + ion nya bertambah menjadi fe 3 + Z dari 2 menjadi mati meningkat karena dia meningkat maka kita sebut dengan reaksi oksidasi Kemudian yang kedua kita lihat Reaksi reduksi nya gimana Jadi Reaksi reduksi nya adalah mno4 Min menghasilkan Mn 2 + dari sini. Kenapa kita sebut sebagai reaksi reduksi karena pada soal ini kita lihat bahwa mno4 Min akan berkurang menjadi Mn 2 + dan nyonya akan hilang dari email-nya ketika berkurang senyawa kawat oksigen berkurang maka reaksi itu disebut sebagai reaksi reduksiOke karena kita sudah tahu ini sekarang kita akan mengerjakan soalnya pada reaksi oksidasi pertama kita lihat dulu. Apakah jumlah senyawa pada kiri dan kanan alias pada produk daratan Sudah sama kita lihat bahwa pada Ran terdapat 1 V dan pada produk juga terdapat satu efek yang tidak sama adalah muatannya sehingga tanah tidak sama adalah muatan maka kita bisa seimbangkan dengan penggunaan elektron dari jumlah elektron yang bisa dikembangkan adalahEh negatif ini adalah lambang elektron Min Berarti ada muatan minus 1 di sini. Kalau kita lihat matanya pada kiri atau pada Daratan adalah 2 Plus dan pada produk adalah 3 dikurang 1 sehingga hasilnya adalah 12 sehingga kita bisa dibilang bahwa reaksi oksidasi ini sudah seimbang selanjutnya kita lihat Reaksi reduksi dan reaksi reduksi pada kiri dan kanan MN Sudah sama jumlahnya sudah namun di mana prakan terdapat oksigen sebanyak 4 buah sedangkan pada produk tidak ada oksigen untuk melengkapinya kita bisa menggunakan senyawa H2O makanya kita tambahkan karena di sini oh nya ada 4 maka kita dapat menambahkan H2O jadi 4 H2O setelah kita tambah h2o kita lihat lagi Oh ternyata sekarang di produk terdapat 8 atau karena telah Daha 2 dan ada dikalikan dengan 4 koefisien yang berarti ada sekitar 8 H maka kita bisa seimbangkan dengan menambahkan ion H plus kepada daratannya sehingga kita bisa menambahkan karena di sini ada 8 hal tidak seimbangan saya 8 ha + Ini adalah cara menyetarakan reaksi dalam suasana asam karena kita menggunakan ion H plus di sini sekarang kita lihat lagi seluruh atau sudah seimbang namun seperti yang pada oksidasi muatannya belum seimbang kita bisa menghitung berapa muatannya disini terdapat muatan 1 negatif dan pada hapus terdapat 8 positif Kemudian pada produk Mn 2 + 1 positif dan H2O matanya Netral jadi ketika ditotalkan maka pada produk terdapat dua muatan positif. Dan pada daratan terdapat 7 muatan positif ketika terdapat muatan positif kita lihat untuk mengembangkannya tentu saja kita harus mengurangkan 7 muatan positif pada reaktan menjadi dua sarannya adalah menggunakan elektron. Jadi kita bisa tambahkan 5 elektron di sini sehingga ketika 7 dikurang 5 akan menghasilkan dua muatan positif begitu setelah ini kita bisa menggabungkan kedua reaksi ini seperti yang kita lihat pada soal tidak terdapat elektron sehingga dari sini kita bisa menyimpulkan bahwa kita harus menghilangkan elektronnya caranya bagaimana kita lihat pada oksidasi elektron yaitu terdapat pada produk dan pada reduksi terletak pada reaktan? jadi dari sini kita harus menyeimbangkan dulu jumlah elektronnya sehingga bisa saling menghilangkan gimana kita lihat pada oksidasi kita bisa mengalihkan dengan 5 dan pada reaksi kita kalikan dengan 1 sudah tua sehingga reaksi menjadi oksidasinya 5 v, 2 + menghasilkan 5 fe 3 + + 5 elektron Kemudian pada buktinya 5 elektron ditambah dengan mno4 min ditambah dengan 8 ha + menghasilkan Mn 2 + ditambah dengan 4 H2O dari sini kita bisa menghilangkan elektroda tinggal di coret kemudian kita bisa mentertawakan reaksinya jadi reaksi total adalah 5 v 2 Plus ditambah dengan mno4 min ditambah dengan 8 ha + menghasilkan Mn 2 + + dengan 4 H2O + dengan 5 V3 Plus sering kita lihat reaksinya sama dengan yang diatas dan kita bisa Tandai 5 adalah A pada fe2 + kemudian pada 8 adalah B pada 8 ha + kemudian c-nya adalah 5 pergi sini kemudian d adalah 4 singa jawabannya adalah 585 dan 4 sehingga 5854 adalah D jadi jawaban yang sampai jumpa di soal berikutnya