Video solusi : Di antara molekul-molekul berikut yang paling polar adalah .... A. F2 D. BeF2 B. CF4 E. BF3 C. NF3

Halo Kak Friends di sini ada soal pada soal ini ditanyakan mana molekul yang paling polar di antara F2 4 n F3 bef2 dan juga 3 jadi molekul polar itu artinya dia punya ikatan kovalen polar di mana ciri-cirinya yang pertama mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang besar turunnya asimetris atau tidak simetris dan yang ketiga umumnya ada pasangan elektron bebas atau PB pada atom pusatnya Nah kalau untuk mengetahui dia punya ikatan kovalen polar atau K3 dan untuk mengetahui mana yang paling polar diantara ke-5 nya ya kita harus Gambarkan struktur nya untuk yang ada di sini ada f2f punya 7 elektron valensi sehingga untuk menjadi stabil dia perlu menerima satu elektron lagi dan disini F menerima satu elektron lagi dari FB yang satunya Nah karena tidak ada bedaelektronegatifan karena atom yang dibentuk sama yaitu F maka perbedaan keelektronegatifannya adalah nol Ya tidak ada perbedaan keelektronegatifan dan strukturnya berbentuk simetris maka F2 ini adalah non polar lalu kita lihat ke yang beada cs4c itu punya 4 elektron valensi sedangkan F punya 7 elektron valensi yang punya 4 elektron valensi akan susah untuk melepas ataupun menerima elektron sehingga dia lebih memilih untuk memakai bersama pasangan elektron nya dengan atom yang lainnya yaitu F3 di sini itu yang punya 7 elektron valensi akan stabil dengan menerima satu elektron lagi dan disini masing-masing esnya akan menerima satu elektron dari c c yang punya 4 ada valensi keempat-empatnya sudah dipakai berikatan dengan F maka disini CS4 itu molekulnya adalah non polar karena ada beda keelektronegatifan meskipun nilainya kecilBentuknya simetris karena saling meniadakan dan juga pada atom pusatnya tidak ada pasangan elektron bebas lalu kita lihat yang c. Kita punya rf3 n itu punya 5 elektron valensi sedangkan F punya tujuan elektron valensi yang punya 7 elektron valensi akan stabil dengan cara menerima satu elektron lagi dan masing-masing F akan menerima satu elektron dari N N itu punya 5 elektron valensi 3 sudah dipakai untuk berikatan dengan F maka masih ada 2 sisanya dan 2 sisanya ini adalah sebagai pasangan elektron bebasnya jadi kita lihat disini n F3 itu ada perbedaan keelektronegatifan antara n dengan F lalu strukturnya itu tidak simetris dan pada atom pusatnya yaitu ada 1 pasang elektron bebas maka N F3 ini adalah molekul polar lalu yang di kita punya by f2f yang punya 7 elektron valensi akan stabil dengan51 elektron lagi dan masing-masing F akan menerima satu elektron dari B yang mempunyai 2 elektron valensi kedua-duanya sudah dipakai untuk berikatan dengan F dan di sini tidak ada yang namanya pasangan elektron bebas lagi pada atom pusatnya maka baf2 itu molekulnya adalah non polar karena ada beda keelektronegatifan meskipun nilainya kecil lalu bentuknya simetris yaitu linier dan tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusatnya yang terakhir ada bf3 B itu punya 3 elektron valensi sedangkan F punya tujuan elektron valensi untuk menjadi stabil maka dia perlu menerima satu elektron lagi dan masing-masing akan menerima satu elektron dari B B Itu sudah punya elektron valensi dan ketiga-tiganya sudah dipakai untuk berikatan dengan F maka tidak ada lagi yang namanya pasangan elektron bebas jadi bf3 itu adalah molekul nonpolarMeskipun ada beda keelektronegatifan antara B dengan F meski nilainya kecil tapi bentuknya simetris dan tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusatnya yaitu B sehingga kesimpulannya F 2 cro4 B F2 dan juga bf3 itu molekul ini adalah non polar dan yang polar yaitu adalah n F3 maka jawabannya adalah yang c. Ya sekian sampai jumpa di saat selanjutnya