Video solusi : Diketahui reaksi berikut.Cl2(g)+2KOH(a q) -> KCl(aq)+KClO(aq)+H2O(l) Reaksi tersebut merupakan reaksi ....

Halo friends disini ada pertanyaan diketahui reaksi berikut ini ada reaksinya yang ditanya adalah reaksi tersebut merupakan reaksi untuk mengetahui Reaksi yang terjadi kita cari nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur ingat aturan umum bilangan oksidasi di sini ya tertulis ada 7 kemudian kita cari bilangan oksidasi dari masing-masing unsur kita tulis dulu reaksinya kita tulis ulang dulu reaksinya kemudian kita tentukan bilangan oksidasinya dari yang sebelah kiri cl2 itu merupakan unsur bebas maka nilai bilangan oksidasinya adalah 0. Kemudian pada Koh kita lihat fotonya ini bukan senyawa peroksida sehingga ini min 2 kemudian hanya ini positif 1 dan kakaknya Supaya hasil bilangan oksidasi pada senyawa ini 0 makanya positif 1 Kemudian pada KCL kita lihat kini merupakan golongan 1A sehingga kini mempunyai bilangan oksidasi positif 1 pada CL Supaya hasil senyawanya 0 maka CL negatif 1 Kemudian pada senyawa kclo ini bukan senyawa peroksida sehingga yaitu min 2 biloksnya kemudian k k golongan 1A berarti positif 1 CL supaya hasilnya 0 maka CL disini positif 1 komponen pada H2O disini bukan senyawa peroksida Makao nya negatif 2 Kemudian pada hanya di sini ada 2 H berarti di sini positif 2 tetapi yang dihitung tetap positif satunya bilangan oksidasi dari ha kemudian kita lihat bilangan yang mengalami kenaikan atau penurunan kita lihat dari yang cl2 ke KCL yaitu Mengalami penurunan dari 0 - 1. Penurunan itu dinamakan dengan reduksi kemudian kita lihat dari cl2 ke kclo dari 0 ke positif 1 mengalami kenaikan mengalami kenaikan itu dinamakan oksidasi Sehingga bisa kita lihat disini cl2 mengalami reduksi dan mengalami oksidasi. Jadi reaksi yang mengalami oksidasi dan reduksi itu dinamakan reaksi disproporsionasi yaitu reaksi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Jadi untuk pertanyaan ini jawabannya adalah yang D sampai jumpa di soal selanjutnya