Video solusi : Sebanyak 25 mL larutan baku natrium hidroksida diencerkan hingga 100 mL. Larutan tersebut kemudian diambil 20 mL dan ditambahkan 3 tetes indikator fenolftalein. Larutan dititrasi dengan asam oksalat 0,1 N hingga warna merah muda hilang. Jika larutan asam oksalat yang diperlukan untuk titrasi sebanyak 10 mL, molaritas NaOH dalam larutan sebesar ....

Halo ke Friends sini ada soal mengenai titrasi asam basa larutan NaOH dengan asam oksalat diketahui dari soal larutan baku atau volume 1 dari NAOH Yaitu 25 ML yang belum diketahui konsentrasinya lalu diencerkan hingga 100 ml atau volume 2 dari NAOH yaitu 100 ml kemudian dititrasi hanya sebanyak 20 ML atau volume bahasanya yaitu 20 ml kemudian asam oksalat yang volumenya 10 ml dan normalitas nya yaitu 0,1 kemudian ditanyakan molaritas dari NAOH dari informasi tersebut kita bisa mengetahui normalitasNaOH yang telah diencerkan dengan perhitungan normalitas basa dikali volume basa = normalitas asam di kali volume asam basa yang kita cari di kali volume dari NAOH itu 20 ML = normalitas asamnya 0,1 dan volumenya 10 ml normalitas bahasanya 0,05 setelah diperoleh normalitas dari larutan NaOH encer dapat diketahui molaritas nya dengan rumus normalitas = molar dikali dengan ekuivalen atau Eka ekuivalen dari suatu asam atau basah ditentukan berdasarkan jumlah ion H plus dan oh Amin dalam suatu molekul NaOH sendiri memiliki satu ion OH aminsehingga ikannya adalah 1 maka molaritas dari NAOH adalah 0,05 molar sehingga bisa kita masukkan dalam rumus pengenceran untuk mendapatkan molaritas larutan baku NaOH 56 molaritas 1 kali volume 1 sama dengan molaritas 2 kali volume 21 yang kita cari di kali volume satunya Yaitu 25 ML sama dengan molaritas yang kedua yaitu 0,05 kemudian dikalikan volume 2 nya 100 ml sehingga didapat lah hasilnya 0,2 molar maka molaritas NaOH dalam larutan adalah 0,2 molar yaitu pilihan jawaban sampai jumpa di pertanyaan berikutnya