Video solusi : Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12 C dinaikkan menjadi 92 C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah...

Hello friends, jika menemukan soal seperti ini maka rumus dan konsep yang harus kita ketahui adalah konsep mengenai Teori Kinetik Gas dimana diketahui di soal dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12 derajat Celcius dinaikkan menjadi 92 derajat Celcius melalui proses isobarik besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah berapa maka disini diketahui massa dari gas nitrogen nya bernilai sebesar 1 kg dimana suhu mula-mula nya bernilai sebesar 12 derajat Celcius atau adalah = 285 k karena derajat Celsius menunjukkan ditambahkan dengan 273 berubah menjadi 90 derajat Celcius atau bernilai = 365 k selanjutnya di sini yang ditanyakan adalah besar perubahan energi dalam atau nilai tahunya perlu kita ketahui di sini bahwa nilai Mr dari nitrogen akan bernilai = 28 gram maka kita harus mencari nilai dari n atau jumlah mol dari nitrogen pada tabung tersebut menggunakan rumus n akan dibagikan dengan MR di mana perlu kita ketahui di sini adalah jumlah mol M adalah massa dari gas nitrogen tersebut dan Mr adalah massa molekul relatifnya Disini 1 kg harus kita ubah ke dalam satuan gram ya ya itu bernilai sebesar 1000 G maka disini n-nya bernilai sama dengan 1000 Dengan MR nya yaitu 28 maka di sini bisa kita simpulkan bahwa 1000 dibagikan dengan 28 akan menghasilkan nilai = 35,71 jangan lupa satuannya adalah mal untuk satuan dari n. Selanjutnya disini kita bisa mencari nilai dari Delta punya dengan cara Delta u akan sama dengan di sini perlu kita ketahui karena disini nitrogen nitrogen ini merupakan gas diatomik kemudian karena kita lihat suhu ini berada pada suhu sedang maka kita akan menggunakan rumus yaitu perubahan energi dalam untuk gas diatomik pada suhu sedang yaitu Delta punya memiliki rumus UN = 5 per 2 dikalikan dengan n dikalikan dengan R dikalikan dengan Delta t dimana perlu kita ketahui Delta u adalah perubahan energi dalam gas diatomik sedang jadi pada suhu sedang nilai dari suhunya ini berkisar antara 250 k sampai 500 k karena disini nilai suhunya berada di antara 250 k sampai 500 k, maka masuk ke sedang ya kemudian disini adalah jumlah mol kemudian R di sini adalah tetap Jika tidak diketahui soal nilai dari R ini akan bernilai = 8 314 jangan lupa disini satuannya adalah Joule Mall dikalikan dengan K di mana nilai ini kita gunakan karena kita akan menggunakan satuan internasional untuk saling sehingga di sini bisa kita simpulkan Delta t di sini juga adalah perubahan suhunya maka disini akan = 5 per 2 dikalikan dengan 35,701 dikalikan dengan 8 314 dikalikan dengan delta delta t sendiri memiliki rumus akan = T2 dikurangkan dengan T1 di mana Delta t adalah perubahan suhu ke-2 adalah suhu akhir dan T1 adalah suhu mula-mula sehingga di sini eh 2 dikurangi dengan t 1 yaitu 365 dikurangkan dengan 285 adalah 8 maka disini dikalikan dengan 80 maka disini 5 atau 2 adalah 2,5 dikalikan dengan 35,71 dikalikan dengan 8,314 dikalikan dengan 10 akan menghasilkan nilai sekitar 5,904 dikalikan dengan 10 ^ 4 Joule maka pilihan jawaban yang paling tepat untuk pertanyaan ini ada pada pilihan jawaban A B yaitu 5,94 dikalikan dengan 10 ^ 4 Joule untuk besar perubahan energi yang terjadi di mana Delta u adalah perubahan energi dalamnya ya jadi perlu kita ketahui Untuk gas diatomik pada suhu rendah memiliki suhu di bawah 250 k untuk gas diatomik pada suhu sedang memiliki suhu antara 250 k sampai 500 k, Sedangkan untuk gas diatomik pada suhu tinggi memiliki suhu lebih dari 1000 Kelvin ya Sehingga untuk gas nitrogen ini dengan suhu antara 250 sampai 500 k berarti termasuk pada suhu sedang sampai bertemu di selanjutnya