Video solusi : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. a. BiO3^- + VO^+ -> Bi2O3 + VO^+ (basa) b. H2O2 + MnO4^- -> Mn^(2+) + O2 (asam)

Aku pengen di sini ada soal kita diminta untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron ada 2 poin di sini suasana basa dan asam kalau kita lihat di sini ini adalah reaksi ion dan diketahui suasananya kita bisa menggunakan kedua metode tersebut. Tapi karena di sini reaksi maka kita spesifikasi kepada cara ion elektron atau cara setengah reaksi maka untuk mengerjakan kami ada beberapa konsep yang perlu kita ingat yang pertama kami ini reaksi redoks yaitu ada Reaksi reduksi dan oksidasi maka kita perlu menentukan biloks atom bilangan oksidasi dari masing-masing unsur ada beberapa aturan yang perlu kita kembali yang pertama dilakukan untuk menumpas itu adalah 0 misalnya N2 H2 O2 N2 dan sebagainya yang tertuang jumlah biloksDalam ion itu sama dengan matanya yang ketiga jumlah bilangan unsur yang membentuk senyawa itu adalah 0 kemudian biloks unsur dalam senyawa nya untuk golongan 1A adalah + 12 adalah 4 peluang dan 3A umumnya adalah pastinya lalu biloks dari unsur F itu adalah min 1 di sebuah senyawa kemudian biloks unsur ca kalau berikatan dengan senyawa misalnya nah itu adalah min 1 x berikatan dengan senyawa non logam itu dapat 1 untuk biloks dari oksigen umumnya itu mentua kecuali jika pada senyawa peroksida misalnya H2O 2 bilangan kuantum n 11 superoksida Misalnya ko2 bilang suhunya adalah Min setengah atau dalam fluida misalnya of2 biloks o adalah + 2. Setelah itu kita ke konsep penyetaraan menggunakan ion elektron dengan kedua suasana ini yang pertama kalitentu saja Hal pertama yang harus kita lakukan Kita tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi kemudian kita bagi reaksinya menjadi setengah reaksi reaksi reduksi dan oksidasi lalu kita setarakan semua atom selain atom o dan H Setelah itu kita setarakan atom o dengan menambahkan H2O kemudian kita akan atom H dengan menambahkan ion H plus setelah menambahkan ion H plus kita menetralisasikan ion H plus dengan menambahkan ion OH Amin sejumlah yang hapus tersebut kemudian kita jumpa muatannya lalu kita jumpa kan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya kemudian pastikan bahwa reaksinya sudah seimbang dari koefisien dan muatannya sedangkan untuk metode setengah reaksi pada suasana asam kita bagi menjadi setengah reaksinya yaitu reduksi dan oksidasi kemudian kita serahkan atom utama selain atom o dan aKita setarakan atom dengan menambahkan H2O di ruas yang kekurangan kemudian kita sekarang kan atom H dengan menambahkan H plus Setelah itu kita sarapan jumlah muatan nya kemudian kita menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya lalu kita cek reaksi setaranya dari koefisien dan muatan dari konsep yang telah kita jabarkan bersama kita kepengen yang pertama kita tentukan biloks masing-masing unsur bio3 Min senyawa ion sumpah biloks sama dengan muatannya. Oh di sini 2 indeks ada tinggal makan Bi adalah + 5 agar jumlahnya beli 1 + jumlah bilangnya sama dengan muatannya 2 maka p + 3 kemudian Bi 2 O3 senyawa molekul jumlah biloks n dalam n2o Inggrisnya ada 3 maka dua kali belok sebaiknya adalah + 6 berarti biloks by posting a kemudian Vivo 3 plus Oh desain ruang tidaknya ada tinggalMakasih adalah 7 agar jumlahnya adalah 1. Maka di sini dapat kita lihat kita bagi menjadi dua reaksi yang pertama reduksi berarti terjadi penurunan biloks dialami oleh dari + 5 menuju ke + 3 berarti di sini reaksinya 3 menjadi Bi 2. O3 kemudian oksidasi yang mengalami kenaikan biloks berarti saya dari 3 kapal 7 berarti v. O + menjadi fe2 O3 + kemudian di sini suasananya bahasa pertama kita samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks atau selain reduksi ada Bi dikirim satu di kanan 2 m akan di kirim dulu kita kali dua oksidasi P di kiri dan kanan sama-sama satu Setelah itu kita samakan juga karena basah kita terlebih dahulu samakan menggunakan hapus kemudian nanti kita netralkan dan oh Amin yang pertama kita samakan Jeumpa dengan menambahkan H2Odi sana ada tiga makan di kanan kurang 3 berarti kita tambahkan 321 di kanan atau di kiri kita tambahkan Setelah itu kita samakan dengan menambahkan hapus reduksi di Kanada 6 h, maka di kiri kita tambahkan 6 apa oksidasi Dikira ada 4 H maka di kanan kita 4K plus selanjutnya kita samakan muatan dengan menambahkan elektron karena elektron bermuatan negatif Kita tambahkan ke Sisi yang jumlah muatan yang paling banyak jumlah produksi di kiri ada 2 x min 1 + 6 x + 1 jumlahnya adalah Pas4 di sana senyawa molekul berarti 0 maka di kiri perlu kita tambahkan 4 ton agar muatan di kiri dan kanan sama sama kamu dan oksidasi di kiri ada 1 X + 1 + 040 + 1 di kanan ada satu kali pesan+ 4 x + 1 jumlahnya + 5 maka di kanan perlu kita tambahkan 4 elektron kemudian kita samakan jumlah elektron karena di sini sudah sama-sama 4 maka tidak perlu lagi kita kalikan jumlah koefisien berarti Bisa langsung kita jumlah 4 elektron habis di kiri ada 6 H plus di Kanada 4 satuan maka di kanan Habis di kiri tersisa 2. Apa kemudian di kiri ada dua di kanan atau di kiri habis di kanan tersisa 1 sehingga totalnya 2 + + 2 bio3 min plus menjadi Bi 2 O3 + no3 + + H2O kemudian karena ini basah maka kita netralkan dengan oh Amin kita tambahkan di kedua ruas sesuai dengan jumlah aku disini hapus jumlahnya 2 berarti kita tambahkan dua oh Amin setelah itu Hapus pesan ini akan menjadi H2O berarti 2 oha min + 2 + menjadiH2O kan tadi kan ada dua Oh kita bisa aliminasi di kanan Habis digigit 31 sehingga reaksi setaranya 2 bio3 min plus feoh pesan dua orang menjadi Bi 2 O3 + fe 3 + + 2 min 9 pagi kita lakukan hal yang sama untuk poin Belum tapi ingat suasana asam tidak perlu kita netralkan dengan oh Amin kita melihat biloks masing-masing unsur H2O 2 jumlah bilangan nol hadits ini + 12 maka 2 kali adalah min 2 berarti biloks adalah min 1 senyawa peroksida mno4 Min + biloksnya adalah mencapai kondisi ini doang Inggrisnya ada 4 maka m n adalah kelas 7 kemudian Mn 2 + ini on berarti bilang sama dengan muatannya 2 unsur bebas berarti 6 maka yang mengalami penurunan biloks atau reduksiberarti dari A 4 Min menjadi Mn 2 + kemudian oksidasi yaitu H2O 2 menjadi 2 kemudian kita samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks reduksi Mn di kiri sudah sama dengan di kanan kiri sama dengan tekanan pada oksidasi maka tidak perlu kita tambahkan koefisien kemudian kita samakan jumpa Oh dengan menambahkan reduksi di kiri ada 4, maka di kanan kita tambahkan 4 H2O oksidasi di kiri sudah sama dengan ikan dan jumlah O tidak perlu kita tambahkan H2O kita samakan dengan menambahkan hack wa termux Sidi kan ada 8 H maka di kiri kita tambahkan 8 ha + oksidasi Dikira ada 2 ha berada di kanan kita tambahkan 2 + kemudian kita samakan muatan dengan menambahkan elektron reduksi Dikira ada 1 x min 1 + 8 x + 1 jumlahnya + 7 dan 1 x + 2 + 62 maka di kiri perlu ditambahkan 5 elektron kemudian oksidasi dikenal karena ini senyawa molekul di kanan ada 0 + 2 x + 1 jumlahnya + 2 maka di kanan perlu kita tambahkan Dua elektron dan selanjutnya kita samakan jumlah elektron bisa dengan menggali silang atau mencari kpk-nya, maka 5 disini kita kali dua-duanya hanya kita dapatkan Reaksi reduksi dan oksidasi yang baru setelah kita kalikan koefisien ini kemudian kita total reaksinya 10 elektron dikirim sama dengan kanan Dikira ada 16 di Kanada 10 makan ikan gabus di kiri tersisa 6 sehingga reaksinya menjadi dua mno4 min + 5 H2O 2 + 64 menjadi 52 + 2 Mn 2 + + 8 H2O suasana asam maka tidak perlu kita netralkan dengan oh Aminimbuhan reaksi setaranya 2 mno4 min + 5 H2O 2 + 6 H plus menjadi 2 Mn 2 + + 5 O2 + 8 H2O ini kesimpulan painting Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya