Video solusi : Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron. a. MnO4^- (aq) + C2O4^(2-) (aq) -> MnO2(s) + CO2(g) (suasana basa) b. CrO4^2- (aq) + Fe(OH)2 (s) -> Cr2O3 (s) + Fe(OH)3 (s) (suasana basa)

Haiko Friends pada soal kali ini kita diminta untuk melengkapi dan menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode ion elektron di sini pada poin a ada reaksi redoks antara mno4 Min dengan C2 o4 2 min sedangkan pada poin B ada cro4 2min dengan Fe oh2 kali kita bahas poin a terlebih dahulu langkah pertama yang harus diingat adalah menentukan atom atau ion mana yang mengalami perubahan biloks sehingga kita perlu menentukan biloks dari masing-masing atom di sini ada mno4 Min kita tahu bahwa biloks total pada suatu senyawa adalah 0, sedangkan pada ion poliatomik biloks totalnya adalah muatannyaoke di sini ada atom atom o memiliki biloks MN 2 karena atom o merupakan golongan dari 6 a di sini min 2 x 4 = Min 8 maka biloks dari atom Mn adalah + 7 karena Min 8 + 7 = minus 1 itu muatannya kemudian pada C2 o4 disini atom o memiliki biloks MN 2min 2 dikali 4 = Min 8 maka biloks atom c di sini adalah + 6 dikurang 8 = min 2 + 6 dibagi 2 adalah + 3 sehingga biloks atom c disini diperoleh + 3 Kemudian pada mno2 ketemu di sini memiliki biloks 2 2 x 2 = min 4 maka biloks dari atom Mn di sini karena senyawa memiliki biloks total 0, maka m n di sini memiliki biloks + 4 Kemudian pada molekul CO2 di sini atom memiliki biloks min 2 min 2 kali 2 min 4 maka atom c disini memiliki biloks + 4Oke di sini kita tahu bahwa atom yang mengalami kenaikan biloks adalah atom c dari C2 o4 2 min menjadi CO2 atom yang mengalami reduksi yaitu atom Mn dari mno4 Min menjadi MN O2 kita. Tuliskan pada reaksi oksidasi yaitu dari C2 o4 2 min menjadi CO2 dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks kita harus menyetarakan jumlah logam kemudian nonlogam lalu atom o kemudian atom H dan yang terakhir adalah muatannya dari sini maka kita perlu mencatat jumlah atom c terlebih dahulu pada ruas kiri atom c nya ada 2 sehingga pada ruas kanan ke-6 pada ruas kanan hanya satu kita perlu menambahkan koefisien 2nah Disini kita tinggal menyetarakan jumlah atom punya pada ruas kiri Terdapat 4 atom o pada ruas kanan juga ada 42 * 2 karena tidak ada atom H maka kita bisa langsung menyetarakan muatannya pada ruas kiri terdapat total muatan 2 min pada ruas kanan 10 sehingga kita bisa menambahkan 2 elektron pada ruas kanan Kemudian pada reaksi reduksi mno4 Min menjadi mno2 maka Disini kita perlu menyetarakan atom Mn di sini hanya satu sehingga kita bisa langsung menyetarakan jumlah atom atom o pada ruas kiri ada 4 sedangkan pada ruas kanan ada dua di sini perlu kita ingat bahwa kita menggunakan suasana basa sehingga pada ruas kanan kita bisa menambahkan jumlah oh Amin sebanyak 2 kali dari jumlah yang diperlukan karena di sini ada 4 di sini ada 2 maka perlu 22 x 2 karena aturannya adalah 2 kali jumlah yang dibutuhkan maka kita perlu menambahkan dua kali dua yaitu 44 Ohm Min Oke Kemudian pada ruas kiri karena sekarang terjadi perbedaan jumlah atom H maka pada ruas kiri kita perlu menyamakan jumlah atom H dan atom o dengan menambahkan molekul H2O sebanyak yang dibutuhkan karena di sini ada 4 atom H sehingga pada ruas kiri kita perlu menambahkan 4 atom H di sini berarti ada 2 molekul H2O Oke sekarang kita bisa menyetarakan muatan totalnya pada masing-masing ruas pada bagian kiri muatan total nya ada minus sedangkan pada ruas kanan ada 4 X min 1 yaitu Min 4 maka pada ruas kiri perlu 3 elektron sehingga kita perlu menambahkan + 3 elektron Oke untuk menyatukan kedua setengah reaksi ini kita perlu mengalikannya dengan suatu bilangan bulat agar jumlah elektronnya sama dan dapat dijadikan satu persamaan reaksi disini kita bisa pakai pengali yang atas yaitu dikali 3 kemudian yang bawah dikalikan 2 sehingga nanti akan sama 6 elektron Di sini pada ruas oksidasi diperoleh 3 C2 o4 2 min menjadi 6 CO2 + 6 elektron, sedangkan pada ruas reduksi diperoleh 6 elektron ditambah 4 H2O + 24 Min menjadi 2 m n O2 + 8. Oh, Amin di sini dapat kita total sehingga di sini 6 elektron dapat kita coret habis sehingga diperoleh dari reaksi setara yaitu 3 C2 o4, 2min + 2 mno4 min + 4 H2O menjadi 6 CO2 + 2 minus 2 ditambah 8 oha Min Oke sekarang kita bisa lanjut membahas Point b. oke di sini sama seperti sebelumnya langkah pertama yang harus diingat adalah menentukan atom atau ion mana yang mengalami perubahan biloks di sini sama seperti yang poin a yaitu menggunakan suasana basa di sini ada cro4 2 min dimana atom o memiliki biloks min 2 karena dia merupakan golongan 6A min 2 x 4 = Min 8 Oke karena dia ion maka total biloksnya menghasilkan muatannya sehingga biloks CR di sini adalah + 6 karena + 6 dikurangi 8 = min 2 Kemudian pada Fe oh2 kali kita tahu bahwa hadits ini memiliki biloks + 1 kemudian Oh di sini memiliki biloks mno2 epilognya + 1 karena HAM merupakan golongan alkali atau golongan 1A kemudian TV di sini biloks c adalah di sini ada min 2 + 1 min 1 Kali 2 min 1 Kali 2 min 2 nggak akan diperoleh senyawa yang netral maka biloks Fe adalah + 2 agar muatannya 0 Oke pada cr2 O3 ko disini memiliki biloks min 2 min 2 x 3 = min 6 sehingga di sini CR dotnya adalah + 6 dibagi 2 = + 3 karena agar diperoleh senyawa dengan muatan 0 atau Netral disini biloks atom H di sini adalah + 1 kilo 1 mau disini adalah min 2 min 2 X min 2 + 1 = min 1 kali 3 min 3 maka agar Netral biloksnya V di sini harus memiliki biloks + 3 dari sini kita tahu bahwa yang mengalami perubahan biloks di sini yang mengalami oksidasi adalah V2 plus menjadi Fe 13 sedangkan pada reaksi reduksi di sini ada cro4 2 min menjadi Cr2 O3 karena mengalami penurunan biloks dari + 6 menjadi + 3 kita. Tuliskan di sini yang mengalami reaksi oksidasi adalah Fe oh2 kali menjadi feoh3 kali hal yang perlu kita ingat dalam penyetaraan reaksi redoks adalah yang pertama yaitu menyetarakan jumlah atom logam kemudian atom non logam, kemudian atom oksigen, kemudian atom hidrogen dan yang terakhir yaitu menyetarakan muatannya di sini kita setarakan dulu jumlah dari atom Fe disini pada ruas kiri maupun kanan jumlahnya Sudah sama yaitu 1 kemudian di sini terdapat jumlah Hamin yang berbeda Dari kedua ruas karena menggunakan suasana basa maka jumlah oksigen di sini dapat kita samakan dengan menambahkan jumlah oh Amin yang kurang di sini karena di ruas kanan terdapat oh Amin yang lebih banyak maka di ruas kiri dapat kita berikan sebanyak 1 karena di sini ada 3 di sini ada 2 kemudian kita bisa menyetarakan jumlah muatan di sini pada ruas kiri terdapat total muatan min 1 sedangkan pada pas kanan yaitu 0 sehingga kita dapat menambahkan elektron sebanyak 1 pada ruas kanan. Kemudian pada ruas reduksi terjadi reduksi dari cro4 2 min menjadi CR 2 U3 Disini kita setarakan terlebih dahulu jumlah atom CR pada ruas kiri terdapat atom c sebanyak 1 sedangkan pada ruas kanan terdapat 2 atom CL kita perlu menyetarakan jumlah atom CR pada ruas kiri dengan memberikan koefisien 2. Oke di sini jumlah atom O di ruas kiri ada 8, sedangkan pada kelas kanan ada tiga karena suasana yang digunakan adalah bahasa dan kita hanya menyetarakan jumlah atom O tidak seperti kasus yang awal maka kita perlu menambahkan karena di sini ada 8 O di sini ada 3 maka kita perlu menambahkan ion OH Amin pada ruas kanan sebanyak 2 kali yang diperlukan habis ini perlu tambahan 5 * 2 maka yang diperlukan adalah 10 Amin Kemudian pada ruas kiri kita perlu menyetarakan jumlah atom hanya di sini ada 10 atom H maka di ruas kiri kita perlu menambahkan jumlah atom H dengan menambahkan H2O sebanya 5 karena 5 * 2 = 10 Oke kemudian yang terakhir kita perlu menyetarakan muatannya disini total muatan pada ruas kiri yaitu 2 kali 2 min min 4 sedangkan pada ruas kanan 10 x min 1 = Min 10 maka di ruas kiri kita perlu menambahkan 6 elektron karena 6 elektron ditambah min 4 Min 10 akan setara dengan pada ruas kanan sehingga di sini kita tambahkan elektron untuk menyatukan dua setengah dari reaksi ini kita perlu mengalikannya dengan satu bilangan agar jumlah elektronnya lama nanti dapat menjadi 1 bagian reaksi redoks disini kita dapat mengalirkan pada ruas oksidasi 6 dan pada ruas reduksi kita bisa kalikan 1 sehingga diperoleh pada setengah reaksi oksidasi yaitu 6 Ohm Min ditambah 62 menjadi 63 ditambah 6 elektron sedangkan pada ruas reduksi di sini diperoleh 6 elektron ditambah 5 H2O + 2 cro4 2 min menjadi CR 23 + 10. Oh, Amin oke di sini bisa kita total untuk saling menghabiskan ini elektronnya habis karena sama jumlahnya kemudian di sini ada 10 Amin dan di ruas kiri ada 6. Oha Min di sini bisa saling menghabiskan 6 oha Min habis di sini Misalkan 4 hamil sehingga persamaan reaksi setara yang diperoleh adalah cro4 2min ditambah 62 x ditambah 5 H2O menjadi cr2 O3 + 63 x ditambah 4 oh, Amin Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya