Video solusi : Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan (belum setara)H2C2O4 + MnO4^- + H^+ ---> Mn^(2+) + H2O + CO2Untuk mengoksidasi 1 mol ion C2O4^(2-) diperlukan ion MnO4^- sebanyak ...

halo friend disini terdapat soal asam oksalat dapat dioksidasi oleh kmno4 menurut persamaan berikut untuk titrasi 1 mol ion C2 o4 2 min diperlukan ion mno-4 sebanyak untuk menentukan jumlah molnya kita harus Tarakan dulu reaksinya untuk menyatakan reaksi ini kita bisa menggunakan setengah reaksi saja di mana di sini untuk suasananya adalah suasana asam dapat dilihat disini pada reaksinya terdapat H + 5 H plus di sini itu mengindikasikan bahwa reaksinya itu berada pada keadaan asam jadi pertama yang kita lakukan Kita tentukan masing-masing bilangan oksidasinya terlebih dahulu untuk menentukan bilangan oksidasi kita bisa melihatnya dengan aturan ini kita mulai untuk yang H2 C2 o4 kita bisa hilangkan otot yang H2 C2 o4 sehingga menjadi H plus dan juga C2 o4 2 min + karena Ia merupakan ion maka biloks yang itu akan sama dengan muatannya sehingga habis ini belok 1 kemudian C2 o4 2 min 2 kemudian di sini Oh memiliki jarak sebesar 4 jadi jumlah aku disini itu sebanyak 4 maka A min 2 dikali 4 akar Min 8 kemudian disini C2 o4 muatannya itu 1 menit agar matanya tetap suami kita tambahkan dengan + 6 kemudian disini untuk c memiliki 1 a maka untuk menentukan biloks atom c nya + 6 / x Tan 2 sehingga menghasilkan + 3 jadi disini c adalah 3 kemudian kita lanjut mno4 min 2 min 2 dikalikan 4 akan menghasilkan nilai 8 kemudian disini muatannya adalah 1 √ matanya tetapi satu kitabaka dengan + 7 jadi biloks MN itu 1 + 7 kemudian H plus di sini belok sampai 1 kemudian ATM 12 kg per 2 kemudian ada H2O 2 hanya persatu kemudian di sini ada di Oh tidak sampai 2 kamu janji akan menjadi + 4 Q Tentukan mana yang mengalami perubahan biloks dimana disini C mengalami perubahan biloks dari + 3 menuju tempat mana di sini ia mengalami kenaikan biloks suatu spesi yang mengalami kenaikan biloks dari spesi tersebut itu mengalami oksidasi kemudian selanjutnya disini MN berubah dari + 7 menuju + 2 turun dari MN o4, min itu mengalami reduksi maka disini kita Tuliskan untuk setengah selnya yang oksidasi yaitu C2 o4 2 min menjadi CO2 kemudian direduksi itu adalah A mno4 min menjadi Mn 2 + pertama yang dioksidasi nya terlebih dahulu kita Samakah jumlah atom di kiri dan kanan cuma nanti kiri jumlahnya itu tua yang dikanan jumlahnya adalah 1 jadi untuk yang di kanan untuk CO2 nya kita tambahkan dengan koefisien sebesar 2 Jika di sini Jumlah c dan juga jumlah uangnya itu sudah sama yaitu di kanan dan kirinya kemudian disini kita lihat muatannya di mana di kiri muatannya adalah 2 mil kaki kanan matanya adalah 0. Jadi agar matanya itu sama kita bisa menambahkan Dua elektron pada bagian kanan yaitu pada pakai produknya sehingga di sini makanya sudah setara Kemudian untuk mereduksi di kiri atau 430. Jadi disini kita harus menyamakan jumlah punya untuk menyamakan juga kita tambahkan H2O pada sisi kanan jika di sini nggak punya itu sudah ntar ayat 4 kemudian kita setarakan jumlah hanya di mana di kanan jumlahnya itu 8 maka di sebelah kiri karena di sini suasananya asam urat yang harus kita tambahkan itu adalah H plus di mana hp-nya kita tambahkan sebanyak 8 akar sama maka dari sini antara kiri dengan kanan jumlah atom atomnya Semua kemudian kita setarakan muatannya maka muatannya sama di sebelah kiri kita + x 5 elektron maka setelah kita + 5 elektron muatan yang sama dari sini kita bisa menuliskan reaksi totalnya kita samakan dahulu jumlah elektron yang dilepaskan juga jumlah elektron yang digunakan yang dioksidasi yang dilepaskan itu sebesar 2 elektron dan reduksi yang digunakan itu 5 elektron oksidasi kita kalikan dengan 5 dan yang direduksi kita kalikan dengan 2 sehingga untuk hasilnya akan menjadi seperti ini Kita cocok untuk elektronnya maka akan menghasilkan hasil yang seperti ini belum selesai sampai di sini untuk yang C2 o4 2 min itu asalnya dari H2 C2 o4. Jadi disini kita tulis secara utuh sehingga untuk yang c 2 4 2 min itu menjadi H2 C2 o4 dengan koefisien sebanyak 5 maka jika kita hitung lagi itu jumlahnya bertambah sebanyak 10 mata gatal alami untuk jumlahnya yang di sebelah kanan kita tabrakan dengan 10 H + 10 H plus ini dapat kita coret dengan yang sebelah kiri yaitu dengan 16 a + b h + maka disini dapat kita Tuliskan untuk reaksi totalnya akan menjadi seperti ini jika kembali pada soal diketahui dari C2 o4 2 min itu sebesar 1 mol di mana C2 o4 2min ini itu berasal dari H2 C2 o4 jadi ketika H2 C2 o4 kita inginkan itu akan menghasilkan H plus dan juga C2 o4 2min maka jika kita lihat Disini Untukmu dari C2 o4 2 min itu sebesar 1 mol jika kita bandingkan koefisiennya dengan H2 C2 o4 itu sama untuk H2 C2 o4 pokoknya itu juga sebesar 1 mau makan 1 buah ini dapat langsung kita tuliskan reaksi totalnya tadi sehingga H2 C2 o4 itu maunya sekarang Satu mau makan dari sini kita bisa menghitung mol dari MN o4 Min kita gunakan perbandingan koefisien dimana mno4 Min + h2o dan H2 C2 o4. Posisinya itu sebesar 5 kemudian kita kalikan maunya itu 1 kita hitung akan dihasilkan mol mno4 Min 0,4 mol maka dari sini jawaban yang benar itu ada pada sendi utama oksidasi 1 mol ion C2 o4 2min dibutuhkan 0,4 mol mno4 Min jadi seperti ini jawabannya teka-teki nya ya