Video solusi : Perhatikan reaksi redoks berikut! KMnO4(aq) + K2C2O4(aq) + H2SO4(aq) -> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) Setengah reaksi oksidasi di atas adalah ....

Kalau press jadi di sini ada soal tentang penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi oksidasi diatas adalah yang mana Oke jadi di sini ada aturan bilangan oksidasi atau biloks yang pertama biloks unsur bebas akan sama dengan nol yang kedua jumlah biloks atom dalam yang sama dengan muatannya yang ketiga jumlah biloks unsur yang membentuk senyawa akan sama dengan 4 bilangan unsur dalam senyawanya golongan 1A adalah + 1 adalah + 2 dan 3 + 3 Akar 15 dari unsur F adalah minus 1 di semua senyawa yang berikatan dengan senyawa logam adalah dan apabila berikatan dengan senyawa adalah posisi 1 kemudian gas oksigen umumnya adalah minus 2 pada peroksida adalah minus 1 pada superoksida adalah minus setengah adalah + 2. Oke jadi di sini ada reaksi A mno4 min + K2 cro4 + H2 so4 menjadi K2 so4 + MN so4 + CO2 G + H2O manakah dari Maka per 1 dikali 1 adalah 1 adalah min 2 x adalah 4 min 2 dikali 4 adalah Min 8 Warna kmno4 merupakan senyawa Netral maka total biloksnya Pokemon dari seni adalah + 17 / 1 adalah + 7 pada K2 cro4 tanya adalah + 1 adalah min 2 c nya disini adalah plastik adalah salah satu tugasnya adalah kelas 6 pada karya seni adalah salah satunya adalah min 2 x + 6 MN so4. Jika kita ingin tempat tinggal senyawanya adalah min 2 x nya adalah + 6 dan Mn adalah + 2 adalah min 2 Sisanya adalah 4 pada H2O hanya adalah + 1 adalah min 2 Oke jadi di sini ada penyetaraan persamaan redoks dengan metode setengah reaksi pada suasana asam yang pertama adalah identifikasi substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi yang kedua Tuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk setengah reaksi yang ketiga dalam menyetarakan apa Mutamatsilain atau mol dan h dalam menyetarakan apa dengan menambahkan H2O yang paling dalam menyetarakan atom H dengan menambahkan H + yang ke-6 dalam menyetarakan jumlah muatannya adalah menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya 8 adalah pastikan bahwa reaksi yang sudah seimbang dari koefisien dan muatannya maka biloks CR pada K2 cro4 mengalami kenaikan dari + 3 menjadi + 4 kemudian biloks MN pada mno4 Mengalami penurunan menjadi + 2K reaksi oksidasi nya disini adalah C2 o4 2 min menjadi CO2 di kiri ada dua tekanan nada 1 CO2 akan kita menjadi dua di kiri atau dikanan dan dampak Oh sudah sama Cikri muatannya adalah min 2 maka di kanan akan ditambahkan 2 elektron Reaksi reduksi disini adalah mno4 menjadi Mn 2 + maka tekanan akan ditambahkan pada H2O 8 H maka dikerjakan ditambahkan 8 H plus muatan di kanan adalah + 2 maka dikerjakan ditambahkan 5 elektron sehingga sering jawabannya ada wayang C Oke sampai jumpa di esok selanjutnya coffee Friends