Video solusi : Pada oksidasi ion Fe^(2+) oleh Cr2O7^(2-) dalam suasana asam, menurut reaksi: aFe^(2+) + bH^+ + cCr2O7^(2-) -> dFe^(3+) + eCr^(3+) + fH2O Maka koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ...

Halo Google dalam soal ini Diketahui suatu reaksi redoks yang belum setara reaksi redoks ini kita diminta untuk menyetarakan nya dan kita diminta untuk menentukan Berapakah jumlah koefisien a b c d dan e berturut-turut dalam soal ini nah perlu kita ketahui bahwa reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi dan oksidasi dimana reaksi oksidasi dapat kita tandai dengan naiknya biloks atau lepasnya elektron kemudian Reaksi reduksi dapat ditandai dengan turunnya biloks atau adanya pengikatan elektron. Nah disini kita lihat terlebih dahulu biloks dari masing-masing senyawa atau unsur yang terlibat dalam soal ini kemudian kita tentukan manakah yang merupakan reduksi dan oksidasi kemudian kita secara menggunakan metode setengah reaksi atau Nah di sini perlu kita lihat bahwa di sini TV v12 memiliki biloks + 2 Di sini Ia merupakan kation dari f yang memiliki muatan + 2 kemudian fe13 memiliki bilangan oksidasi + 3. Kemudian untuk cr2 o7 2 minus di sini CR dalam cr2 o7 2 minus memiliki biloks + 6 karena disini jumlah biloks dari 2 kali CR jumlah dari dua kali biloks CR ditambahkan 7 * 10 log Oh yang mana merupakan negatif 2 akan = negatif 2 maka disini dapat kita hitung bahwa biloks CR dalam cr2 o7 2 minus adalah + 6 kemudian biloks CR 3 + adalah + 3 sehingga dapat kita ketahui dari sini F12 mengalami oksidasi menjadi F3 plus sedangkan cr2 o7 2 minus mengalami reduksi menjadi CR 3. + nah disini kita Tuliskan setengah reaksi yang pertama. Disini kita serahkan dengan cukup menambahkan elektron dalam reaksi tersebut Kemudian untuk setengah reaksi yang kedua kita serahkan terlebih dahulu dengan mengalikan CR 3 + sebanyak 2 kali untuk menyetarakan jumlah atom CR kemudian kita serahkan jumlah atom o dengan penambahan h2o dan kita serahkan jumlah atom H dengan penambahan 16 kemudian kita serahkan muatannya dengan penambahan elektron kemudian kedua reaksi tersebut dapat kita jumlahkan dengan menyetarakan jumlah elektronnya terlebih dahulu dimana disini untuk setengah jam pertama kita kalikan 6 dan setengah reaksi yang kedua kita kalikan 1 sehingga total reaksi yang setara adalah sebagai berikut. Maka dari soal ini dapat kita ketahui nilai a = 4 = 14 C = 1 D = 6 dan s = 2, maka jawaban yang tepat adalah jawaban D Terima kasih sampai jumpa pesawat