Video solusi : Diketahui: 2NO(g) + O2(g) -> N2O4(g) delta H=a kJ NO(g) + 1/2O2(g) -> NO2(g) delta H=b kJ Besarnya segitiga H untuk reaksi berikut adalah.... 2NO2(g) -> N2O4(g)

halo, kita akan bahas soal kimia tentang materi termokimia jadi diketahui ada 2 data dari perubahan entalpi kita diminta untuk mencari besarnya perubahan energi entalpi atau delta H dari reaksi 2 no2 fase gas menjadi N2 o4 fase gas jadi untuk penyelesaian soal ini kita tinggal mencari reaksi persamaan reaksinya jadi dalam penyelesaian soal ini kita akan menggunakan hukum Hess hukum Hess yang berbunyi jumlah panas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal saja tidak bergantung terhadap jalannya reaksi Jadi yang pertama 2 no2 senyawa tersebut berada di ruas kiri sebanyak 2 molekul, sedangkan yang diketahui dalam soal no2 berada di ruas kanan hanya satu molekul berarti reaksi tersebut dibalik kemudian dikali 2 hanya juga dibalik tandanya kemudian dikali 2 jadi persamaan reaksi 2 no2 gas menjadi 2 No + O2 gas delta h nya minus 2 B kilo joule kemudian diminta n2o 4 fase gas yang dalam soal juga berada di ruas kanan sama-sama 1 mol nanti persamaan reaksinya tidak ada perubahan jadi isinya adalah 20 fase gas + O2 gas menghasilkan N2 o4 tegas delta h nya tetap yaitu a kilo joule Jadi kita tinggal menyelesaikan persamaan reaksi 2no di ruas kiri juga ada 20 di ruas kanan berbeda ruas kita akan kurangi jadi senyawa Eno nya habis itu pula dengan unsur O2 yang berada di ruas kiri maupun ruas kanan akan kita kurangi berarti untuk reaksi finalnya adalah 2 no2 fase gas menjadi N2 o4. Nilai delta h nya adalah penjumlahan dari 2 reaksi tadi jadi min 2 B + A atau dapat dituliskan a dikurang 2 B kilojoule jadi opsi yang tepat adalah opsi D sampai bertemu di video pembahasan lanjut