Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka=10^-5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar ....

hutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat dengan ka = 10 pangkat minus 5 dan 1 sebesar B Tuliskan terlebih dahulu campuran tersebut yaitu terdiri dari CH3COOH dan ch3co bisa kita lihat CH3COOH ini adalah asam lemah dan ch3coona adalah pasangan basa konjugasi dari CH3COOH sehingga bisa kita simpulkan larutan ini akan membentuk campuran larutan penyangga asam masing-masing untuk asam asetat adalah dikarenakan ini membentuk larutan penyangga asam kita bisa menggunakan rumus berikut yaitu konsentrasi h + = k * 0 dengan basa konjugasinya dimana nilai sudah diketahui soal yaitu 10 pangkat minus 5 kemudian dikali dengan dari asam lemah nya yaitu 0,1 dan basa konjugasi yaitu 0,01 mol sehingga dari perhitungan ini kita dapatkan konsentrasi H plus yaitu sebesar 10 pangkat minus 4 molar maka kita bisa menggunakan rumus berikut yaitu Min log x = 4 sehingga kita dapat dari B Sampai jumpa besok