Video solusi : Tekanan osmotik larutan yang mengandung 3 gram urea (CO(NH2)2) dalam 500 mL larutan pada temperatur 27 C adalah ... . (Ar C=12, O=16, N=14, H=1) (R=0,082 atm mol^-1 K^-1)

Halo Google di sini ada soalnya itu menghitung tekanan osmotik dari larutan yang mengandung 3 gram urea dalam 500 ml pada temperatur 27 derajat Celcius pertama kita pahami dulu untuk menghitung fee atau tekanan osmotik V = m * r * t di kali kita melihat di sini adalah faktor van't hoff untuk urea-urea ini adalah non elektrolit sehingga Alfa = 0 sehingga n dikurang 1 dikali Tan Alfa = 0 sehingga = 1 untuk urea kemudian kita menghitung untuk embernya dari urea untuk urea Mr nya Mr conh2 dua kali adalah 1 * s c ditambah 1 x ditambah 2 x ditambah 4 x air yaitu 1 * 12 + 1 * 16 + 2 * 14 + 4 * 1 yaitu 60 gram per mol Kemudian untuk t di sini Kita gunakan di sini untuk satuannya adalah dalam k. Sementara dia langsung adalah dalam Celcius kita mengubahnya suhu di dalam Kelvin sama dengan suhu dalam derajat Celcius ditambah 273 yaitu 27 + 273 = 300 k, kemudian kita menghitung molaritas terlebih dahulu molaritas = massa dikalikan 1000 dibagi volume dalam satuan militer yaitu diperoleh 3 dibagi 60 dikali 1000 per 500 yaitu diperoleh 0,1 molar kemudian kita masukkan untuk mencari nilai dari p = m * r * t di kali ini yaitu 0,1 dikali 0,082 dikali 300 dikali 1,4 per 6 atmosfer Tina jawaban dari soal ini yaitu tekanan osmotiknya adalah 2,46 atmosfer jawaban yang benar adalah a. Sampai jumpa di soal selanjutnya