Video solusi : Diketahui persamaan termokimia berikut. (1) Na(s) + 1/2 Cl2(g) -> NaCl(s) delta H = -410,9 kJ (2) CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) delta H = -890,5 kJ (3) 2Cr(s) + 3/2 O2(g) -> Cr2O3(s) delta H = -1.139,7 kJ (4) H2O(l) -> H2(g) + 1/2 O2(s) delta H = +285,85 kJ Nilai yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar (delta Hf) terdapat pada persamaan termokimia nomor . . . .

kalau pengen di sini ada soal ada 4 persamaan termokimia nilai yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan Standar adalah yang mana mainnya di sini bahwa pada dasarnya perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam kondisi standar kondisi standar di sini dinyatakan dalam tanah maka kita perlu merawat soal kita tambahkan tanda Dikri yang artinya reaksi berlangsung dalam kondisi Anda berarti di sini kalau kita ringkas dari unsur penyusun menjadi 1 mol senyawa ini dinyatakan sebagai koefisien Nah sekarang kita tinjau dari paling pertama n a + cl2 menjadi NaCl Na dan CL adalah unsur penyusunnya NaCl senyawa nya di sini di sini 1 berarti untuk apa mau kaya apa benar ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar dan satuannya adalah kilo joule per mol ya Kemudian yang kedua ch4 + 2 O2 menjadi CO2 H2O terdapat penambahan O2 di sini ini adalah reaksi pembakaran ch4 yang dibakar adalah 1 mol besarnya 1 maka ini bukan perubahan entalpi pembentukan standar melainkan perubahan entalpi pembakaran standar dari Delta h0f simbolnya satuannya adalah kilo joule per mol maka yang ketiga ini bisa disebut sebagai dua reaksi yang pertama reaksi pembakaran CR karena digambarkan O2 apa yang kedua bisa kita tinjau juga di sini dari unsur penyusun menjadi senyawa dan koefisien adalah satu berarti untuk pembentukan 1 mol cr2 O3 dalam kondisi standar maka ini adalah delta h0f satuannya kilo joule per mol maka yang ketiga benar yang terakhir O2 disini pastinya gas yang dari H2O menjadi H2 + setengah O2 ternyata ini terbalik dari senyawa menjadi unsur penyusun maka ini reaksi penguraian H2O koefisien 1 dari nilai dari perubahan entalpi penguraian standar delta H 01 kilo joule per mol maka kesimpulannya jawaban yang benar adalah 1 dan 3 yaitu yang bi. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.