Video solusi : Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan delta Hc CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya. (Ar C=12, H=1)

halo friend pada sore hari ini di mana diketahui terdapat pembakaran 1,6 gram gas metana ch4 dibebaskan kalor 80,2 kilo joule di soal ini kita diminta untuk menentukan Delta hati standar jadi entalpi pembakaran standar dari ch4 dan kita diminta untuk menuliskan persamaan termokimia nya jadi yang pertama kita tentukan dulu Berapa nilai hati standar dari ch4 dimana menentukan Delta HC standar berarti rumus delta h nya = Q per mol berarti kita harus menentukan berapa kakinya dan Berapa mol nya di mana tadi sudah diketahui di soal yaitu dibebaskan kalor 80,2 kilo joule artinya dibebaskan berarti nilai gizinya Min 80,2 kilo joule berarti termasuk reaksi eksotermis karena membebaskan kalor dari sistem ke lingkungan berarti tandanya Min kemudian cari mall-mall dengan rumus massa Mr dimana massa dari metana diketahui 1,6 gram dan Mr nya dicari dari ar yaitu C sebanyak 1 berarti air dari C ditambah 4 x Ar dari H yaitu 4 * 1 sehingga 12 + 4 = 16 berarti 1,6 per 16 = 0,1 mol selanjutnya dari rumus disini delta H = Q per mol berarti nilainya Min 80,2 kilojoule mol nya 0,1 mol maka dihasilkan delta H min 802 kilo joule per 1 mol per mol nya sehingga Yang kedua kita bisa menentukan persamaan termokimia ingat persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dilengkapi dengan nilai delta H atau energi berarti kan disini yang dibakar adalah metana tingkat reaksi pembakaran dengan gas oksigen karena yang dibakar mengandung C Maka hasilnya adalah CO2 dalam keadaan Pembakaran sempurna dan yang dibakar mengandung H Maka hasilnya H2O sehingga bisa kita setarakan O2 nya disini 2 dan H2O nya 2 kemudian dilengkapi dengan nilai delta H sebesar Min 802 kilo joule per mol Oke sampai jumpa di soal berikutnya