Video solusi : Pada 'setengah reaksi' berikut: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- -> Mn^2++4 H2O SO3^2- + H2O -> SO4^2- + 2H^+ + 2e^-Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4/ ^- dalam suasana asam, perbandingan koefisien MnO4^- dan SO3^2- adalah...

Halo Google di sini ada soal diketahui ada reaksi tanah reaksi seperti ini kemudian kita diminta untuk menentukan pada reaksi ini kan suasananya asam ini adalah metode penyetaraan reaksi dengan menggunakan setengah reaksi C tanya-tanya dulu ya tapi yang harus kita lakukan yang pertama tentu kita menjadi dua Reaksi reduksi dan oksidasi Kemudian yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya yang ketiga kita samakan jumlah atom dengan menambahkan 2 berisi yang kurang banyak kekurangannya jika selatannya asam atau kebalikannya jika suasananya basa yang keempat kita samakan jumlah atom dengan menambahkan sejumlah a + 3 suasana asam dan Oh amin. Jika suasana basa yang kelima kita samakan muatan dengan menambahkan elektron kita samakan jumlah elektron dengan kali silang atau mencari KPK dari elektron-elektron yang kemudian yang terakhir baru kita tambahkan Reaksi reduksi dan oksidasi setelah disamakan jumlah elektron yang itu adalah reaksi setaranya Oke sekarang kita kembali ke soal-soal sebenarnya kita sudah dimudahkan ya kenapa sudah di yang pertama dia sudah dibagi reaksinya menjadi dua yaitu Reaksi reduksi dan oksidasi kemudian dia sudah disetarakan jumlah dan juga jumpa di sini dan juga dia sudah ada elektronnya maka kita tinggal ke step terakhir yaitu kita menyamakan jumlah elektron yang di sini kalau kita mno4 dan senyawa ion ya jumlah bilangan oksidasinya adalah sejumlah imannya atau muatannya yaitu min 1 adalah 2 * 4 berarti 8 m-nya berarti + 7 di sini berarti MN berubah dari + 7 Mn 2 + biloks nya sama dengan muatan yaitu + 2 + 7 + 2 itu turun berarti dia mengalami reduksi jadi kita dapatkan Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi nya kemudian kita tinggal kasta terakhir samakan jumlah elektronnya kita kali silang yang reduksi adalah 5 elektron oksidasi 2 elektron yang bagian produksi kita * 2 bagian oksidasi kita * 5 sehingga reaksi reduksi nya 2 mno4 MIN + 16 H + + 10 elektron menjadi 2 Mn 2 + + 8 H2O sedangkan oksidasinya 5 so3 2 min + 5 H2O menjadi 5 so4 2min 10 H + + 10 elektron menjadi di sini kita dapatkan reaksi setaranya elektronik kita coret reaksi setaranya tinggal kita jumlahkan berarti menjadi dua mno4 min + 5 so3 2 min + 6 H plus menjadi 2 Mn 2 + + 5 so4 2min + 3 H2O Jadi kesimpulannya perbandingan koefisien mno4 banding so3 2 min adalah 2 banding 5 jadi jawabannya yang dulu oke Pertanyaan selanjutnya ya