Video solusi : Diketahui reaksi redoks: Cl2 (aq) + IO3^- (aq) -> Cl^- + IO4^- (aq). Setarakan reaksi redoks tersebut dengan metode ion elektron!

Halo Di sini ada diketahui reaksi redoks a cl2 + io 3 min menjadi CL Min + 4 Min setarakan reaksi redoks tersebut dengan metode ion elektron. Bagaimana langkah untuk menyetarakan reaksi tersebut dengan metode ion elektron atau setengah reaksi yang pertama kita bagi reaksi menjadi dua yaitu Reaksi reduksi terjadi penurunan bilangan oksidasi dengan oksidasi adalah reaksi yang didalamnya terdapat kenaikan bilangan oksidasi Kemudian yang kedua samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya Dian yang ketiga samakan jumlah atom o dengan menambahkan H2O di sisi yang kurang usah banyak kekurangannya jika suasananya asam ketika suasananya bahasa usah banyak kelebihannya di siang kelebihan kemudian kita samakan jumlah atom H dengan cara menambahkan H plus jika suasana asam atau hamilJika suasana yang berasa yang keempat kita samakan muatan dengan menambahkan elektron yang kelima kita samakan jumlah elektronnya dengan di kali silang atau mencari hasil KPK yang ke-6 tambahkan reaksi keseluruhan Oke sekarang kita bahas jadi pengen pertama kita bagi reaksi ini menjadi dua yaitu Reaksi reduksi dan oksidasi Lucky tanya cl2 dalam unsur bebas. Jika unsur bebas maka bilangan oksidasinya adalah 0 kemudian io3 Min adalah senyawa ion jumlah bilangan oksidasinya sama dengan muatan yaitu band satu ini adalah muatannya min 2 atau bilangan oksidasi Mn 2 ini bukan pengecualian berarti min 2 X 3 adalah min 6 maka bilangan oksidasinya adalah + 5 agar jumlahnya sama dengan min 1 kemudian cemen ini adalah ion jadi Bilangan oksidasinya sama dengan muatannya yaitu min 1Tempat main berarti jumlah bilangan oksidasinya = min 1 adalah min 2 dikali 4 berarti Min 8 maka ia adalah + 7 berarti kita dapat Reaksi reduksi adalah yang mengalami penurunan bilangan oksidasi 2kcl men kemudian oksidasinya yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi berarti io3 Min menjadi 4 menit. Kemudian kita ke step ke-2 kita samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya di sini yang berubah CL ternyata beda ya di kanan kita * 2 ya oksidasi Sudah sama sama-sama satu di sini kemudian yang selanjutnya kita samakan jumlah atom untuk menyamakan jumlah atom ini maka kita bisa suntikan reaksi ini berjalan pada suasana basa kalau suasananya bahasa berarti kita tambahkan H2O di ruas yang kelebihan oke yang pertama untuk RealProduksinya tidak perlu kita ubah karena dia tidak mengandung Oh di sini yang kita ubah adalah reaksi oksidasi di kiri ada 3 O di jalan ada 4 lebih banyak di kanan selisihnya adalah 1, maka ruas kanan kita tambahkan H2O sejumlah kelebihan Oh berarti tambahkan 1 H2O kemudian perhatikan jumlah hari ini berbeda maka yang ketiga kita samakan jumlah karena kita suasananya basa maka kita tambahkan oh Amin yang kita tidak perlu diubah yang kita adalah yang oksidasi tanding kita menambahkan H2O di ruas kanan jumlahan di ruas kanan ada 2 berarti yang kiri kita tambahkan Oh sejumlah berapa sejumlah 2 agar jumlahan juga sama kemudian step selanjutnya kita samakan muatannya dengan menambahkan elektron?ingat elektron itu marahnya negatif ya kita ke Reaksi reduksi di sebelah kiri cl2 muatannya 0 kemudian di sebelah kanan 2 x min 1 min 2 maka kita tambahkan elektron di ruas kiri Anjar jumpanya sama-sama min 2 Q + kan berapa tambahkan Dua elektron kemudian kita ke reaksi oksidasi di sebelah kiri ada q3 Min muatannya berarti MIN 12 oha min muatannya 2 dikali min 1 berarti 2 Jumlahnya ada min 3 di sebelah kanan kiri 4men break dimensi H2O ini muatannya 0 maka kita tambahkan ruas kanan sejumlah 2 elektron agar muatan yang sama sama mentega lalu kita samakan elek yang jumlahnya ternyata elektronik di sini jumlahnya Sudah sama yaitu 2 maka kita bisa kali 1 bisa kita coret jumlah elektronnya sehingga kita tinggal menambahkan atau menreaksi ini untuk mendapatkan reaksi setaranya yaitu cl2 + io 3 min + 2 min menjadi mno4 min + 2 CL Min + H2O Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya