Video solusi : Perhatikan reaksi redoks berikut! a Cr2O7^2(aq) + b H^+ (aq) + c CI(aq) -> a Cr3+(aq) + e H2O(l) + f Cl2(g) Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....

Halo Ko Friends di sini ada soal mengenai penyetaraan reaksi redoks reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi. Hal ini tergantung dari bilangan oksidasinya atau biloks bilangan oksidasi merupakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion akibat perbedaan keelektronegatifan antara atom-atom dalam suatu molekul biloks ini memiliki beberapa aturan umum yang pertama biloks unsur bebas sama dengan nol biloks F = 1 biloks golongan 1A yaitu l i n a k RB CS nilainya + 1 golongan 2A B MgCl2 c rba + 2 y + 3 z n + 2 AG + 1 SN + 2 dan + 4 PB + 2 dan + 4 v + 2 dan + 3 HG + 1 dan + 2 C+ 1 dan + 2 A + 1 dan + 3 serta PT + 2 dan + 4 biloks unsur ion tunggal sama dengan muatannya biloks H = + 1 kilo jika berikatan dengan logam nilainya menjadi minus 1 biloks o umumnya itu minus 2 kecuali dalam senyawa f2o H2 O2 dan CO2 dalam suatu senyawa = 0. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatannya sekarang akan saya contohkan cara perhitungan biloks semisal ada ion polia cr2 o7 2min berdasarkan aturan Nomor 8. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatannya di sini kan muatan 2 min berarti totalnya harus minus 2 untuk menentukan jumlahnya ini kita harus mengalikan jumlah atom dengan biloks masing-masing atom di sini ada atom C12 dikalikan biloks CR CR karena dia aturan biloks tidak ada yang menyebutkan bahwa biloks CR itu nilainya berapa kemudian kita tambah dengan jumlah atom O di sini ada 7 dikali biloks o yaitu minus 2 sama dengan minus dua muatan nya kemudian kita hitung angkanya di sini ada 2 x cm berarti 2cr ditambah 7 x minus 2 yaitu - 14 = minus 22 C R = + 12 maka untuk biloks 1 atom BR yaitu + 6 karena + 12 dibagi dengan 2 untuk menentukan apakah biloks tersebut mengalami kenaikan atau penurunan itu dilihat dari 1 atom untuk biloksnya yang disebut sebagai oksidasi yaitu mengalami kenaikan biloks, sedangkan reduksi Mengalami penurunan biloks untuk penyetaraan reaksi kita menggunakan metode setengahreaksi di sini ada ion poliatom cr2 o7 2min menjadi CR 3 + sekarang kita tentukan biloks untuk o7 yaitu - 14 karena minus 2 dikalikan 7 maka untuk 1 atom n nilainya adalah minus 2 karena dibagi dengan 7 kemudian cr2 biloksnya yaitu + 12, maka untuk satu atom CR yaitu + 6 Sedangkan untuk cr13 yaitu + 3 untuk atom CR Mengalami penurunan biloks dari + 6 menjadi + 3 maka disebut sebagai reduksi sekarang ada unsur CL Min disini CL Min ya salah penulisan soalnya menjadi cl2 untuk biloks CL Min yaitu minus 1dan cl2 karena unsur bebas nilainya nol di sini mengalami kenaikan biloks dari min 1 menjadi 0 maka disebut sebagai oksidasi sekarang kita harus menyetarakan muatan unsur dan atom untuk di bagian reduksi atom CR nya di bagian produk harus sama dengan di bagian reaktan disini produknya satu tapi reaktannya 2 maka kita perlu menambahkan koefisiennya 2 di bagian produk na unsurnya sudah setara sekarang kita menyetarakan untuk menyetarakan kita harus menambahkan H2O di bagian reaktan Onya ada 7 berarti kita perlu menambahkan 7 H2O Nah sekarang untuk di oksidasi unsur CL nya di bagian produk ada dua tapi reaktan hanya satu jadi kita perlu menambahkan angka 2 di bagian CL Min jika sudah StarKita harus menyetarakan atom hidrogen untuk bagian reduksi atom hidrogen yang ada di produk yaitu koefisien dikalikan dengan indeks Maka hasilnya adalah 14, maka perlu menambahkan ion H plus sebanyak 14. Nah ini cara penyetaraan atom hidrogen untuk di bagian oksidasi karena tidak ada atom hidrogen. Jadi tidak perlu disetarakan kamu menyetarakan muatan untuk di bagian reduksi intinya menetralkan muatan iniPersamaannya seperti ini untuk menyetarakan muatan jumlah muatan di bagian reaktan harus sama dengan produk di sini ada 2 min + 14 per 1 dikalikan dengan koefisien Nya maka totalnya adalah + 12 untuk reaktan sedangkan di bagian produk 3% dikalikan dengan 2 yaitu 6 supaya muatan sama-sama 6 maka kita perlu menambahkan 6 elektron di bagian reaktan supaya totalnya sama 6 untuk ujian oksidasi persamaannya seperti ini muatan di bagian reaktan yaitu - 2 sedangkan di bagian produknya 0, maka perlu kita menambahkan Dua elektron di bagian produk kemudian penghilangan elektron. Nah persamaannya seperti ini, maka untuk menghilangkan elektron kita harus mengalikan 1Bagian bawah supaya elektronnya bisa dicoret untuk bagian yang atas persamaannya tetap sedangkan yang bagian bawah perlu dikalikan-3 koefisiennya maka elektronnya bisa kita coret sehingga persamaannya menjadi cr2 o7 2min ditambah 14 ha + 6 CL Min menjadi 2 CR 13 + 7 H2O + 3 CL 2 yang ditanyakan pada soal yaitu koefisien a b dan c. Maka disimpulkan koefisien yang ada itu koefisien dari cr2 o7 2min nilainya 1 untuk yang B itu koefisien dari H plus yaitu 14 dan yangkoefisien dari cl Min yaitu 6 jadi jawaban yang tepat adalah yang di 114 dan 6 sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya