Video solusi : Pada reaksi (belum setara): H2SO4 + HI -> H2S + I2 + H2O satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak

Haikal Friends di sini terdapat sebuah reaksi yang belum setara yaitu Reaksi antara asam sulfat dengan hidrogen iodida yang ditanyakan dari soal adalah untuk 1 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak salah maksudnya adalah disini kita perlu mencari perbandingan dari mol asam sulfat dan Hidrogen iodida pada reaksi yang sudah setara sehingga kita dapat menentukan mol dari hidrogen iodida kita perlu menyetarakan reaksi pada soal dengan memperhatikan aturan bilangan oksidasi aturan bilangan oksidasi yang nantinya dipakai untuk penyetaraan soal adalah Jumlah biloks pada senyawa a = 0 unsur bebas itu sama dengan nol biloksnya unsur h biloksnya adalah + 1unsur roblox-nya adalah min 2 H2 so4 Hai h2s dan H2O merupakan senyawa yang biloksnya sama sedangkan I2 merupakan unsur bebas yang biloks nya sama dengan nol dari aturan bilangan oksidasi kita mengetahui bahwa unsur x dan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi karena biasanya unsur yang tidak ada dalam aturan biloks unsur itulah yang mengalami perubahan bilangan oksidasi maka kita perlu mencatat akan terlebih dahulu unsur-unsur tersebut unsur x pada kedua ruas sudah setara sedangkan unsur yg di ruas kiri terdapat 1 sedangkan di ruas kanan terdapat dua unsur maka kita perlu menambah koefisien 2 pada ruas kanan sehingga unsur yg setaraKita tentukan bilangan oksidasinya unsur h biloksnya adalah A + 1 dikalikan indeks atau angka yang ada di belakang unsur sehingga hasilnya + 2 adalah min 2 dikalikan indeksnya sehingga hasilnya Min 8 maka a + 2 ditambah min 8 perlu ditambah pesenam agar jumlah beloknya sama dengan nol biloks h adalah p 1 biloxi adalah min 1 sehingga jumlah beloknya sama dengan nol biloks H pada h2s adalah 1 dikalikan indeksnya sehingga hasilnya + 2 berarti biloks dari es adalah min 2 biloks dari I2 adalah nol termasuk ke dalam unsur bebas Kita tentukan perubahan bilangan oksidasinya unsur S mengalami perubahan bilangan oksidasi darikedua ini merupakan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 8 elektron yang artinya unsur tersebut mengalami proses reduksi sedangkan unsur yg mengalami perubahan bilangan oksidasi dari min 2 akar 6 min 1 dikalikan koefisiennya 2 dan 0 dengan kata lain unsur yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau dapat disebut reaksi oksidasi sebanyak 2 elektron lanjutnya kita setarakan jumlah elektronnya disini kita perlu mengkalikan 4 pada reaksi oksidasi sehingga reaksinya menjadi H2 so4 + 8 Hi menghasilkan H2 x + 4 Y 2 + H2O kita setarakan atom o dan atom hanyaSoal disebutkan bahwa ini merupakan reaksi asam sulfat dan hidrogen iodida. Nah asam sulfat itu menandakan bahwa reaksi ini merupakan reaksi yang ada dalam keadaan asam maka aturannya adalah setiap satu kekurangan atom O kita perlu menambah 1 H2O pada ruas yang kekurangan dan untuk setiap kekurangan satu atom H maka kita perlu menambah 1 ion H plus pada ruas yang kekurangan di sini kita perhatikan pada ruas kiri Terdapat 4 atom o sedangkan pada ruas kanan terdapat 1 atom o maka kita perlu menambah 3 H2O pada ruas kanan atau dapat kita tulis 4 H2O kita perhatikan lagi bahwa unsur H pada kedua ruas sudah setara berarti kita tidak perlu penambah ion H plus ingat bahwa padaReaksi perbandingan mol itu sama dengan perbandingan koefisien berarti dapat ditulis mol dari H2 so4 branding mol dari sama dengan perbandingan koefisiennya koefisien H2 so4 banding koefisien Hai dari H2 so4 adalah 1 joule per mol dari HI sama dengan koefisien dari H2 so4 yaitu 1 per koefisien dari Hai yaitu 8. Jika dihitung amal dari Hai itu sama dengan 8 mol berarti dapat disimpulkan bahwa 1 mol asam sulfat dapat mengoksidasi 8 mol hidrogen iodida dan pilihan yang tepat adalah pilihan sampai bertemu lagi di soal berikutnya