Video solusi : Setarakan reaksi: Mn + CL^- Mn^2+ + Cl2 (asam) bo Mn =+7 Cl =-1 Mn =+2 Cl = 0

Halo Ko Friends pada soal ini kita diminta untuk menyetarakan reaksi redoks dalam suasana asam disini diketahui bahwa bilangan oksidasi MN direct adalah + 7 CL direaksikan minus 1 mm di produk adalah + 2 dan CL di produk adalah 0 karena cl2 unsur bebas sehingga biloksnya pasti nol Nah kita tahu jika tanda Reaksi reduksi adalah adanya penurunan bilangan oksidasi sedangkan peristiwa oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi soal ini dikerjakan dengan menggunakan konsep setengah reaksi kita buat dulu persamaan setengah reaksi reduksi nya yaitu MN 7 + menjadi Mn 2 + untuk reaksi setengah reaksi oksidasi nya adalah CL Min menjadi CL 2 ini karena di Reaksi reduksi biloksnya turun dari + 7 menjadi + 2 dan pada reaksi oksidasi biloks nya naikdari minus 1 menjadi 0 kemudian kita setarakan dulu reaksi yang reduksi pertama setarakan dulu unsur yang mengalami perubahan biloks karena sudah cara jadi bisa kita skip ke step selanjutnya kita langsung setarakan muatannya karena dikirim + 7 dan 6 + 2, maka di ruas kiri kita + 5 elektron sehingga muatannya akan sama-sama + 2 kemudian reaksi oksidasi kita setarakan cr-nya yang mengalami perubahan biloks jadi 2 CL Min sehingga muatan di kiri akan menjadi minus 2 dan tekanan nol untuk menyetarakan muatannya kita tambahkan Dua elektron karena di kedua reaksi ini tidak ada atom o atau hal yang diperlukan untuk disetarakan maka kita tidak perlu menambah spesi H plus maupun H2O kemudian kita samakan elektronnyadua reaksi sehingga yang atas dikali 2 dan yang bawah dikali 5 sehingga reaksi reduksi nya menjadi 2 MN 7 + + 10 elektron menjadi 2 Mn 2 + 9 reaksi oksidasi nya menjadi 10 CL Min menjadi 5 CL 2 + 10 elektron karena elektronnya di kanan dan di kiri sudah sama bisa kita coret sehingga persamaan reaksi akhirnya adalah 2 MN 7 + + 10 CL Min menjadi 5 CL 2 + 2 m2 + sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya