Video solusi : Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Bi2O3(s) + Clo^-(aq) -> BiO3^-(aq) + Cl^-(aq) (suasana basa) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol Bi2O3 dan Cl^- dalam reaksi tersebut adalah ...

Halo Ko Friends di sini ada pertanyaan perhatikan persamaan reaksi redoks berikut yang ditanya setelah reaksi disetarakan perbandingan antara mol br2 O3 dan CL Min dalam reaksi tersebut adalah bisa kita lihat dulu aturan bilangan oksidasinya aturan bilangan oksidasi di sini tertulis 3 menyesuaikan yang ada di soal kemudian penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi langkahnya ini sebagai berikut langkah pertama di sini menentukan oksidasi dan bisa kita tuliskan dulu reaksinya kemudian kita tentukan bilangan oksidasi dari masing-masing unsur kita mulai dari yang sebelah kiri Bi 2 O3 untuk kita Tuliskan di samping B ini ada 2 sehingga 2 dikali biloks Bi ditambah Onya ada 3 sehingga 3 kali biloksoh, = bi, 2 O3 itu merupakan senyawa Netral sehingga biloksnya sama dengan nol kemudian kita tulis di sini dua kali biloks Bi B + 3 * biloks fotonya di situ non peroksida sehingga negatif 2 sama dengan nol maka diperoleh biloks B = positif 3 kemudian biloksnya kita tulis di sini selanjutnya CL Min Kita tentukan dulu soalnya - 2 kemudian CL min itu matanya - 1 sehingga supaya = negatif 1 maka biloks CL nya yaitu positif 1 kemudian bio3 Min Oh iya - 2 karena di sini ada 3 sehingga - 6 kemudian supaya hasilnya negatif 1 maka by-nya di sini positif 5CL min biloksnya sama dengan muatannya yaitu negatif 1 ingat oksidasi biloks nya mengalami kenaikan sedangkan reduksi biloksnya Mengalami penurunan kita lihat di sini yang mengalami kenaikan yaitu pada by dari positif 3 ke positif 5 di sini mengalami oksidasi Kemudian pada CL dari positif 1 negatif 1 itu mengalami penurunan sehingga disini mengalami reduksi. Selanjutnya kita tuliskan reaksi oksidasi dan reduksinya selanjutnya menyetarakan atom atom di sini atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi kita waspada oksidasi Bi di sebelah kiri itu ada dua di sebelah kanan baru ada 1 sehingga di sebelah kanan itu kita kalikan 2kemudian reduksi kita cr-nya di sebelah kiri dan sebelah kanan jumlahnya sama sehingga sudah setara selanjutnya yang ketiga menyetarakan atom o dan H kita serahkan atom Oh iya dulu yaitu dengan menambahkan H2O pada sisi yang kelebihan atom O kita lihat pada oksidasi O di sebelah kiri itu ada 3 di sebelah kanan itu ada 6 sehingga yang kelebihan atom itu di sebelah kanan sebanyak 3 sehingga di sini ditambah 3 H2O Kemudian pada reduksi kok di sebelah kiri itu ada 1 kemudian di sebelah kanan itu tidak ada O sehingga di sebelah kiri itu ditambah 1 H2O selanjutnya yaitu menyetarakan atom H dengan menambahkan oh Amin pada sisi yang kekurangan kita lihat pada oksidasi di sebelah kiri itu tidak ada di sebelah kanan itu ada 6Sehingga pada reaksi sebelah kiri ditambah 6. Oh, Amin Kemudian pada reduksi di sebelah kiri itu hanya ada dua sehingga di sebelah kanan itu + 2 oh Amin selanjutnya yang keempat menyetarakan muatan menyetarakan muatan di sini dengan menambahkan elektron kita lihat pada oksidasi di sebelah kiri muatannya dan negatif 6 di sebelah kanan muatannya dan negatif 2 sehingga di sebelah kanan ini perlu ditambah 4 elektron Kemudian pada reduksi di sebelah kiri itu negatif 1 di sebelah kanan itu negatif 1 ditambah negatif 23 negatif 3 supaya muatan yang sama di sebelah kiri itu perlu tambah dua elektron selanjutnya langkah kelima menyetarakan jumlah elektron kita lihat disini oksidasi elektronnya 4 reduksi elektronnya 2 sehingga pada sini nanti dikali 1 Kemudian pada reduksi ini dikali 2 supaya jumlah elektronnya sama-sama 4 kemudian reaksinya ini kita kalikan selanjutnya yaitu menjumlahkan kedua reaksi kita jumlahkan kedua reaksi ini pada reaksi itu sama-sama punya 4 elektron di sebelah kanan dan sebelah kiri sehingga 4 elektron ini bisa kita coret Kemudian pada oh Amin di sebelah kiri itu ada 6 di sebelah kanan ada 4 dan ini kita kurang kan sehingga masih ada sisa di sebelah kiri yaitu sebanyak 2 oh Amin kemudian H2O di sebelah kiri ada dua di sebelah kanan ada 3 kemudian kita kurang kan masih ada sisa di sebelah kanan sebanyak 1 kita tulis di sebelah kanan 1 H2O selanjutnya yang lainnya tinggal kita turunkan kemudian ini hasil reaksi setaranya selanjutnya yang ditanya perbandingan antara mol Bi 2 O3 dan CL Min kita lihat di sini Bi 2 O3 itu koefisiennya 1 kemudian CL min koefisiennya 2 sehingga nanti perbandingan mol nya yaitu dilihat dari koefisiennya yaitu 1 banding 2 jadi di sini jawabannya adalah yang A 1 banding 2 sampai jumpa di soal selanjutnya