Video solusi : Tentukan jumlah mol ion Fe^(2+) yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O7^(2-) agar menghasil-kan Fe^(3+) dan Cr^(3+) !

Halo Koppen tanyakan tentukan jumlah mol ion fe 12 yang dapat dioksidasi oleh 1 mol cr2 o7 2min agar menghasilkan f3plus dan tuliskan reaksinya yaitu plus-plus cr2 o7 2min menjadi CR 3 + + pekan reaksi yang belum setara. Oleh karena itu untuk menyetarakan nya kita bisa menggunakan metode reaksi gimana pada metode setengah reaksi akan dibagi menjadi dua pengertian yaitu dan reduksi. Tuliskan reaksi juga terbagi menjadi dua jenis yaitu setengah reaksi dalam suasana basa yang akan digunakan pada pengerjaan kali ini adalah metode setengah reaksi dalam suasana asam.langkah pertama adalah membantu reaksi ini menjadi 2 reaksi oksidasi dan reduksi pertama pada oksidasi yang terjadi adalah 2 jadi 3 plus dengan pada reduksi yang terjadi adalah jadi langkah selanjutnya dalam menulis Narasi adalah gerakan atau Line Untuk bagian oksidasi sudah setara yaitu masing-masing satu atau m, sedangkan pada bagian produksi untuk atom CR itu belum Tara harus kita serahkan lebih dahulu. Oleh karena itu pada bagian akar 3 + kita tambahkan efisien 2 agar sama-sama memiliki 2 atom C pada reaksi menambahkan pada bagian yang kekurangan kita lihat pada bagian oksidasi tidak terdapat sehingga tidak perlu ditambahkan pada bagian sedangkan pada bagian reduksi kita lihat pada bagian kanan atau pada bagian CR 3 + itu kekurangan atau pada cr2 o7 dia itu agar seimbang atau punya maka pada bagian siap 13 ditambahkan 72 o sehingga bagian kanan akan seimbang atau setara langkah selanjutnya adalah menambahkan H plus pada bagian yang dimana pada bagian ini adalah di bagian bawah pada bagian CL 13 ditambah 7 H2O 14 ada sekarang maka pada bagian cr2 o7 2min ditambahkan 14 hapus sehingga atom hanya antara baik di bagian kiri dan bagian kanan Setelah atom H setara Maka selanjutnya setelah menambahkan hapus adalah muatan pada bagian oksidasi di sebelah kiri atau bagian ST12 memiliki muatan a memiliki muatan 3. Oleh karena itu agar muatannya setara pada bagian 30 ditambahkan 1 elektron pada bagian produksi memiliki muatan + + + untuk bagian H plus Dia memiliki muatan + 14 itu 14 kali 1 makanan sehat Lalu ditambahkan dengan muatan dari jam 7.02 - 2 makan totalnya untuk di bagian kiri adalah 11 sedangkan di bagian kanan muatan + 6 itu dari 3 plus yang memiliki koefisien 2 jadi 2 dikalikan dengan 3 itu + 6 Sedangkan untuk a2o. Dia tidak memiliki muatan makanya dia Oleh karena itu dari sekarang bagian kiri dan bagian kanan di bagian kiri akan ditambahkan 6 elektron kenyataan muatan angka selanjutnya adalah Intan elektron yang terlibat baik di bagian oksidasi dan reduksi dan oksidasi hanya terlibat dan di bagian tubuh kita maka dari itu agar sekarang untuk bagian oksidasi dikalikan 61 Maka hasilnya adalah 3 + + 6 elektron pada bagian busi 6 elektron Min + 14 H + + cr2 o7 2min menjadi 2 CR 3 + H2O kita bisa jumlahkan bagian oksidasi dan reduksinya karena di sini untuk elektronnya saling berseberangan tidak ada di sebelah kanan dan pada bagian dada sebelah kiri maka kita bisa Coret elektronnya yang terlibat kanan lalu kita jumlahkan Maka hasilnya adalah 6 per 12 ditambah 14 + CL menjadi 2 CR 3 + + 6 AG plus ditambah 7 H2O kita lihat pada soal di sini yang ditanyakan adalah jumlah mol ion fe 2 Plus menurut hipotesis avogadro perbandingan mol sama dengan perbandingan maka dari itu untuk mengetahui nomornya kita bisa dilihat dari kondisinya karena di sini yang ditanyakan adalah 12 dan cr2 o7 2min, maka kita bisa fokus pada 20 dan cr2 o7 2min saja pada bagian fe2 + Dia memiliki koefisien 6 sedangkan pada cr2 o7 2min memiliki koefisien perbandingan koefisien = perbandingan mol maka perbandingan mol dari 29 cr2 o7 2min adalah 6 banding 1 mol ion fe 12 yang dapat dioksidasi oleh 1 mol cr2 o7 2min adalah nomor 2 + sampai jumpa pada Pertanyaan selanjutnya