Halo keren ya, Ada pertanyaan mengenai sifat koligatif larutan yaitu penurunan titik beku diketahui PSL atau titik beku dari larutan glukosa 18 derajat Celcius kemudian molalitasnya adalah 0,1 molal dan molalitas dari cacl2 yaitu 0,05 yang ditanya adalah TFL atau titik beku larutan dari cacl2. Nah sekarang kita akan menentukan dulu penurunan titik beku atau Delta TF dari glukosa dengan PSB atau titik beku pelarut dikurang TFL yaitu titik beku dari larutan kita anggap disini taruhnya itu adalah air yang mana air itu membeku pada 0 derajat Celcius yaitu 0 dikurang P selnya adalah Min 0,8 kita dapatkan Delta TS nya adalah 0,8 derajat CelciusKemudian kita akan menentukan KS atau ketetapan titik bekunya dengan cara tetap f = k f x dengan m karena di sini glukosa itu ada larutan nonelektrolit kita dapatkan 0 derajat Celcius dengan KF dikali 0,1 m kita dapatkan casnya adalah 1,8 derajat Celcius m. Langkah yang berikutnya adalah kita akan menentukan faktor van't hoff biru dari cacl2 cacl2 akan terurai menjadi CO2 + CL Min yang mana n atau jumlah ion yaitu adalah 33 ini kita dapatkan dari 1 jumlah dari ion positif yaitu c-12 dan 2 ion CL Min yang berikutnya kita akan mencari nilai dari a cl2 ini merupakan elektrolit kuat yang mana elektrolit kuatmemiliki Alfa atau derajat ionisasi = 1 sehingga untuk atau faktor van't hoff yaitu = n yaitu 3 yang berikutnya kita akan menentukan Delta TF atau penurunan titik beku dari cacl2 dengan rumus delta t f = k * m dikali karena dia adalah elektrolit kita dapatkan 1,8 * 0,05 * 3 hasilnya adalah 0,27 derajat Celcius kemudian kita akan menentukan titik beku larutan dari cacl2 dengan cara PSL atau titik beku larutan sama dengan titik beku pelarut dikurang Delta TF yang mana di sini pelarutnya ditangkap sama dengan yang glukosa tadi yaitu Air titik bekunya 0 derajat dikurang dengan Delta TS nya 0,27 kita dapatkan hasilnya Min 0,27 derajat Celcius dan jawabannya adalah yang oke sekian pembahasan pertanyaan kali ini sampai bertemu di pertanyaan berikutnya