Video solusi : Kalsium klorida (CaCl2) digunakan untuk mencairkan salju yang menjadi penghambat lalu lintas. Larutan dalam air mengandung 22,2% massa CaCl2 ditaburkan pada salju. Apakah larutan CaCl2 tersebut dapat mencairkan salju yang temperaturnya -10 C? (Kf air = 1,86 C/molal)

Aku pengen ada soal diketahui terdapat larutan yang mengandung 2 kemudian Sisanya adalah air yaitu 100 dikurangi 2 2,2% yaitu 7 7,8% Oke dari sini karena dia diketahui persen massa kita bisa asumsikan bahwa 100% itu adalah 100 gram sehingga masa cewek yang 222 koma 2 gram dan akhirnya 77 koma 8 gram kemudian di sini diketahui KF air 1,86 derajat Celcius per molal yang ditanya Bisakah larutan cacl2 ini mencairkan salju yang temperaturnya minus 10 derajat Celcius untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sifat koligatif yaitu penurunan titik beku larutan dan penurunan titik beku larutan kita bisa mencari titik beku larutan nyaKenapa kita harus mencari titik beku larutan karena di sini berhubungan dengan pencairan salju jadi kita bisa bandingkan titik bekunya karena titik beku itu adalah keadaan saat suhu dan tekanan tertentu suatu zat mencair dalam mencari titik beku larutan kita perlu tahu dulu larutan tersebut itu elektrolit atau nonelektrolit karena persamaan penurunan titik bekunya pun berbeda kita punya larutan cacl2 dia adalah larutan garam jelasnya dia masuk ke dalam larutan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion Nya sehingga kalau kita Uraikan persamaannya seperti ini molalitas dikalikan di kali ini persamaan untuk larutan elektrolit di mana ia adalah faktor yaitu 1. + jumlah ion nya dikurangi 1 dikali Alfa Alfa 8 derajat ionisasinya tidak diketahui derajat ionisasi berapa jadi kita konsumsi?Alfa nya 1 berarti cacl2 terurai sempurna kalau hanya 1 maka ia akan sama dengan jumlah ion yang berarti tinggal hitung jumlah nya yaitu koefisien ion-ionnya 1 + 2. Jadi ini = 3. Oke dari sini kita butuh data molalitas molaritas adalah massa zat terlarut di sini dan ayat yang terlarut adalah cacl2 air sebagai pelarut berarti masa cacl2 Premier dikali 1000 massa pelarut nya itu air mas aja Sel 2 2 2 koma 2 gram per ML yang belum diketahui di sini Mr cacl2 adalah 111 gram per mol yang didapat dari Arch + 2 X dikali 1000 per massa air yaitu 77 koma 8 gram maka molalitasnya 2,57 molal sehingga kita bisa masuk ke rumus delta TFitu molalitasnya 2,57 molal dikali KF 1,86 derajat Celcius per molal dikali 3 maka tts-nya 14,34 derajat Celcius ini adalah penurunan titik beku larutan yang kemudian yang kita butuhkan adalah titik beku larutan untuk bisa membandingkan kondisi sawijining OK Google apa itu kan tf0 dikurangi PR itu adalah titik beku pelarut murninya yang kita pakai adalah air kan tf0 dari air adalah 0 derajat Celcius nilai nol tidak selalu bernilai nol derajat Celcius tergantung dari pelarut yang dipakai gratis pr-nya itu teh Norman Delta TF hasilnya minus 14,34 derajat Celcius kita punya larutan cacl2 yang titik bekunya itu seginiApakah larutan cacl2 ini dapat mencairkan salju yang temperaturnya minus 10 derajat Celcius kalau kita Gambarkan seperti ini adalah kondisi sandinya sedangkan larutan yang kita punya titik bekunya adalah Min 14,34 derajat Celcius tadi mengacu kepada konsep titik beku titik beku itu kan keadaan saat suhu dan tekanan tertentu suatu zat itu mencair jadi Apakah saldo ini bisa mencair jika menggunakan larutan cacl2 bisa Kenapa bisa kak? Masalah ini temperaturnya diatas titik beku larutan cacl2 sehingga larutan cacl2 ini dapat mencairkan suatu zat yang temperaturnya itu maksimal dimana 14,34 derajat celcius. Jika lebih kecil dari 14,34 derajat Celcius dia sudah tidak bisa menggunakan larutan cacl2.untuk mencairkan salju sedangkan jika lebih besar dari titik beku larutan cacl2 ini maka dia masih bisa terjangkau atau masih bisa dicairkan oleh larutan HCl 2 nya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya