Halo friend pada soal diketahui jika arus 10 ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan asam sulfat yang ditanya adalah volume gas oksigen keadaan STP kita tulis ulang reaksinya kemudian kita lihat aturan untuk daerah katoda dan daerah anoda dapat dilihat pada tabel berikut kemudian kita tentukan pada daerah katoda dimana kita melihat kation-kation nya adalah hasil sehingga harus ditambah 2 elektron menghasilkan gas H2 Kemudian pada anoda nya karena tidak diketahui elektroda Nya maka kita umpamakan saja bahwa elektrodanya adalah inner kemudian karena so4 2min adalah sisa asam oksi maka adalah 2 H2O menghasilkan 4 H plus ditambah 2 ditambah dengan 4 elektron. Kemudian dari sini kita dapat menghitung mol elektron nya dimana rumus mol elektron harus dikali waktu dibagi 96500 arusnya adalah 10 a dikali waktunya adalah 965 detik dibagi 96500 diperoleh sebesar 0,1 mol karena membutuhkan mol maka kita akan mencari mol dari O2 di sini untuk mencari mol dari O2 kita menggunakan rumus koefisien O2 dibagi dari elektron dikali mol elektron Nya sehingga mol dari O2 = koefisien O2 nya adalah 1 koefisien elektronnya adalah 4 karena 4 elektron kalium adalah 0,1 mol diperoleh 0,025 mol sehingga volume O2 = mol nya 0,025 mol dikali 20,4 l per mol diperoleh 0,56 liter sehingga dapat dikatakan jawaban pada soal ini adalah B sampai jumpa di soal berikutnya