Video solusi : Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3). Jika arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan nikel sulfat (NiSO4), berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni=59 dan Ag=108)

kalau pengen di sini ada soal sejumlah arus listrik bisa mengendapkan 1,8 gram perak dari larutan perak nitrat jika arus listrik yang sama dialirkan kedalam larutan nikel sulfat, maka berapa gram nikel yang diendapkan untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sel elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda atau kutub positif katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi kemudian Bagaimana cara menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita untuk menentukan reaksi di katoda dan anoda diantaranya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya enak yaitu PT maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan kita kelarutan pertama yaitu perak nitrat kita lihat yang pertama di katoda karena larutan kita lihat kation Anggi plus di sini bisa ke reduksi yaitu dengan menangkap elektron membentuk sebesar 1,8 G maka yang kita butuhkan adalah reaksi di katoda kemudian larutan kedua adalah niso4 berarti reaksi kation MG 2 + Wisata reduksi dengan menangkap 2 elektron membentuk ni ya kita cari adalah 8 n, maka reaksi yang kita butuhkan pun di katoda kemudian disini arus listrik yang dialirkan itu sama maka kita bisa menggunakan konsep dari hukum kedua Faraday yaitu perbandingan massa zat-zat atau masa depannya dengan perbandingan massa ekivalen yang berarti masa ini permasalahan G akan sama dengan RI perubahan bilangan oksidasi perairan perubahan bilangan oksidasi untuk NU berarti di sini dari + 2 film Minion sama dengan muatan terbebas dari 0 maka P dari + 20 berarti 2 sedangkan AG + aki + 10 maka perubahan bilangan oksidasinya adalah satu kita masukkan datanya berarti masak mie per 1,08 G = 59 per 2 per 108 per 1 maka masa ini adalah 0,295 G ini merupakan kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di pertanyaan salah