Video solusi : Perhatikan reaksi CO(g)+H2 O(g) <-> CO2(g)+H2(g). Bila mula-mula [CO]=0,1 mol/L dan [H2O]=0,1 mol/L, serta Kc=9,0 maka CO yang bereaksi adalah....

Halo Kak Frans dalam hal ini diketahui reaksi co + H2O menjadi CO2 + H2 nah disini mula-mula konsentrasi dari co adalah 0,1 mol per liter kemudian konsentrasi H2O adalah 0,1 mol per l pula di sini Ia memiliki nilai KC = 9 Nah kita diminta untuk menentukan Berapakah jumlah yang bereaksi disini kita Tuliskan terlebih dahulu bahwa kita misalkan bahwa disini volumenya adalah 1 l maka disini jumlah mol CO2 adalah 0,1 mol dan H2O adalah 0,1 mol juga kemudian kita tuliskan reaksi yang telah setara dan kita Tuliskan tabel sebagai Menteri nya disini mula-mulanya adalah terdapat 0,1 mol co dan H2O masing-masing kemudian disini bereaksi sejumlah X dan sehingga pada keadaan setimbang ke sini si Sako dan H2O masing-masing adalah 1 min x dan CO2 dan H2 yang ada pada keadaan setimbang adalah x kemudian disini kita. Tuliskan rumus dari KC itu konsentrasi dari produk pangkat koefisien-koefisien konsentrasi dari reaktan pangkat koefisien najis ini yang kita masukkan dalam persamaannya adalah yang terdapat pada fase gas atau Aquos sehingga disini KC akan sama dengan konsentrasi CO2 kali konsentrasi H2O kali konsentrasi H2O karena disini volumenya sama maka kita dapat mencari volume yang ada pada persamaan reaksi KC sehingga disini dapat kita sama dengan nilai moral dari masing-masing CO2 H2O H2O sehingga disini nilai KC akan sama dengan kuadrat per 0,1 min x kuadrat Kemudian dari situ dapat kita tarik akarnya sehingga disini akar dari KC akan sama dengan x per 0,1 Min X Karena disini nilai KC adalah 9 maka Akar 9 = x per 0,1 min x dari situ maka dapat kita hitung nilai x dapat kita ketahui bahwa Nilai x adalah 0,075 mol sehingga ketika kita hitung nilai dari konsentrasi kok ketika bereaksi adalah x mol per 1 liter sehingga disini konsentrasi co ketika bereaksi adalah 0,075 molar jawaban yang tepat disini adalah Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya