Video solusi : Dalam volume 2 liter dimasukkan 1,6 mol HCl (g) dan dibiarkan mengalami kesetimbangan menurut reaksi:2 HCl(g) <=> H2(g)+Cl2(g) Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol Cl2 , tentukan:a. Harga KC b. Jika pada keadaan setimbang dimasukkan 0,6 mol gas HCl , tentukan zat pada keadaan setimbang.

halo konferens pada soal kali ini kita akan membahas tentang kesetimbangan kimia pada soal diketahui mol HCL awal sebesar 1,60 mol cl2 pada saat setimbang sebesar 0,4 mol volume larutan yaitu 2 liter dan reaksi kesetimbangan 2 HCL menjadi H2 + cl2 selalu ditanyakan nilai KC dan jumlah zat jika pada saat setimbang 3 + 0,60 HCL pertama untuk mencari KC kita dapat menuliskan reaksi kesetimbangan 2 HCL menjadi H2 + cl2 lalu kita tuliskan mula-mula reaksi dan seimbang pada saat mula-mula terdapat 1,6 mol HCL dan pada saat setimbang terdapat 0,4 mol cl2 karena pada awal reaksi tidak terdapat cl2, maka jumlah CO2 yang bereaksi sebesar 0,4 mol dari sini dapat kita bandingkan koefisiennya pada H2 karena memiliki koefisien yang sama maka jumlah yang bereaksi juga sama yaitu koma 4 mol sedangkan pada HCL karena memiliki koefisien 2 maka pada HCL berkurang 0,80 Lalu pada saat setimbang tersisa 0,8 mol HCL 0,4 mol H2 dan 0,4 mol cl2 selanjutnya untuk mencari KC kita harus ingat bahwa hanya fase gas dan larutan atau akun yang masuk dalam perhitungan KC lalu kita dapat mencari konsentrasi HCl dengan rumus volume 0,8 per 2 = 0,4 molar konsentrasi H2 = mol per volume 0,4 / 2 = 0,2 molar konsentrasi cl2 = 0 per volume 0,4 / 2 = 0,2 molar selanjutnya kita dapat mencari KC dengan rumus konsentrasi produk pangkat koefisien konsentrasi reaktan ^ 2 Vision konsentrasi H2 ^ koefisien yaitu satu kali konsentrasi cl2 pangkat kubik 1 konsentrasi HCl pangkat dua tujuan yaitu 2. Koefisien 1 boleh untuk tidak dituliskan selanjutnya kita masukkan 0,2 kali 0,2 per 0,4 pangkat 2 = 1 per 4 atau 0,25 jadi nilai KC sebesar 0,25 selanjutnya kita dapat menuliskan reaksi kesetimbangan lagi 2 HCL menjadi H2 + cl2 kita tuliskan mula-mula reaksi dan setimbang seperti yang kita ketahui sebelumnya bahwa pada saat bank terdapat 0,8 mol HCL 0,4 mol H2 dan 0,4 mol cl2 disini Pada saat setimbang ini ditambah 0,6 Mol gas HCL sehingga jumlah mol HCL menjadi 1,40 kemudian kita cari berapa jumlah mol yang bereaksi karena tidak diketahui maka kita simbolkan dengan x CL karena memiliki koefisien 2 kita kurangi 2 x pada H2 dan cl2 masing-masing ditambah dengan X Karena koefisien hanya satu selalu dapat kita Tuliskan pada HCL tersisa 1,4 min 2 x pada H2 0,4 + x pada cl2 juga 0,4 + X kemudian kita dapat mencari KC seperti rumus sebelumnya ya konsentrasi H2 pangkat 1 kali konsentrasi CO2 pangkat 1 per konsentrasi HCl ^ 2 di sini saja kita masukkan 0,25 = 0,4 + X per volumenya X 0,4 + X per volume per 1,4 min 2 x + volume ^ 2 lalu volume dapat kita Sederhanakan sehingga menjadi 0,25 = 0,4 x pangkat 2 per 1,4 min 2 x ^ 2 di sini dapat kita akar kan sehingga menjadi 0,5 = 0,4 + X per 1,4 min 2 x 0,7 min x = 0,4 + X sehingga nilai x = 0,5 dapat kita cari masing-masing jumlah mol dengan memasukkan nilai x pada HCL memiliki jumlah mol pada saat setimbang yaitu 1,4 min 2 x sehingga 1,4 min 2 x 0,5 = 1,1 mol H2 = 04 + x = 0,4 + 0,5 = 0,55 mol dengan mol cl2 = 0,4 + X = 0,4 + 0,5 = 0,505 mol sehingga terbentuk pada saat kesetimbangan yaitu mol HCL 1,1 mol H2 0,55 mol dan mol cl2 sebesar 0,55 mol sekian pembahasan hari ini sampai jumpa di soal selanjutnya