Video solusi : Jika pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan 11,2 liter gas (STP), maka muatan listrik yang dialirkan ke dalam larutan sebesar

Halo, fans. Pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan muatan listrik yang digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl jika diketahui volume gas yang dihasilkan adalah 11,2 liter pada keadaan STP dan ditanya jumlah Faraday nya adalah Jumlah Faraday = mol elektron sehingga Untuk mengetahui jumlah Faraday kita bisa mengetahui harus mengetahui reaksi elektrolisis dari larutan NaCl akan menjadi ion Na + dan ion na + merupakan ion golongan 1A karena fasenya berupa larutan maka H2O yang akan tereduksi pada katode karena pada soal tidak diketahui elektroda yang digunakan maka sehingga ion CL Min yang akan teroksidasi pada anoda sehingga reaksi pada katoda adalah 2 H2O + 2 elektron menjadi 2 min + H2O dan pada anoda 2 CL Min menjadi CR 2 + 2 elektron karena jumlah elektron Sudah sama maka reaksinya bisa kita jumlah menjadi 2 H2O + 2 + 2 elektron menjadi 2 + H2O karena pada soal diketahui volume gas pada keadaan STP bisa cari Mol gas bisa dicari dari rumus volume gas bervolume STP volume gas diketahui 11,2 l dan volume STP adalah 22,4 sehingga Mol gas adalah 0,5 Mol gas adalah 0,5 mol adalah dari H2 dan cl2 karena koefisien dari H2 dan cl2 sama maka bisa kita simpulkan bahwa mol H2 = mol cl2 yakni 0,5 per 2 = 0,25 mol untuk mencari mol elektron bisa kita cari dari mol CO2 atau mol H2 misalkan kita cari dari mol cl2 yakni 0,25 mol sebesar 2% CO2 adalah 1 dan X mol cl2 adalah 0,25 mol sehingga elektron menjadi 0,5 = jawabannya C oke