Video solusi : Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama: dalam waktu yang bersamaan (diketahui Ar Cl=63,5 g mol^(-1), Ag=108 g mol^(-1)). Jika pada larulan CuSO4 diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan:a. massa perak yang diendapkan pada larutan AgNO3;b. jumlah arus listrik yang dialirkan (dalam Faraday).

Haikal fans disini terdapat pertanyaan mengenai yaitu Massa perak yang diendapkan pada larutan AgNO3 dan jumlah arus listrik yang dialirkan dalam satuan Faraday dari pertanyaan ini kita ketahui bahwa terdapat 1 l larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dimana dialirkan arus dalam waktu yang bersamaan Kemudian pada larutan CuSO4 ternyata diendapkan 12,7 gram endapan logam tembaga atau logam Cu kita ketahui terlebih dahulu. Hal ini berkaitan dengan elektrolisis maka kita ketahui aturan reaksi elektrolisis di mana pada katoda kita lihat trolit yaitu kation nya dimana itu terjadi Reaksi reduksi apabila kation yang merupakan asam maka reduksinya adalah 2 H + + 2 elektron menjadi gas H2 sedangkan apabila kation yang merupakan golongan 1 2 a l dan m n maka yang tereduksi adalah H2O dimana Reaksi reduksi nya adalah 2 H2O + 2 elektron menjadi gas H2 + 2. Oh, Amin namun bila merupakan lelehan maka yang tereduksi adalah kation dari logam tersebut jika kation selain option 1 dan 2 serta yang memiliki nilai n lebih besar dari penguraian H2O maka yang tereduksi adalah kation logam tersebut dimana Reaksi reduksi adalah x + n elektron menjadi logam X apabila ia di anoda anoda itu kita lihat yang terlebih dahulu adalah elektrodanya apabila elektrodanya inner maka yang kita lihat Namun apabila elektron maka yang tersebut di mana reaksi oksidasi nya yaitu menjadi XR plus plus dan elektron sedangkan apabila elektrodanya ini kita lihat anionnya apabila anion yang merupakan golongan halogen maka reaksi oksidasi nya adalah 2 x min menjadi gas X2 + 2 elektron sedangkan apabila anion yang merupakan kulit yang mengandung oksigen maka reaksi oksidasi nya adalah air yaitu 2 H2O menjadi gas N2 + 4 H + + 4 elektron apabila yang merupakan anion basa maka a + 2 H2O + 4 elektron Nah setelah mengetahui disini kita ketahui pada AgNO3 dia terionisasi menjadi AG + + 3 min sedangkan pada CuSO4 terionisasi CO2 + + so4 2min, maka dapat kita ketahui di sini pada reaksi di katode pada AgNO3 di sini kadonya adalah a g + Reaksi reduksi nya itu adalah pada option ketiga yaitu AG + + elektron atau 1 elektron menjadi AG sedangkan pada katoda nya di CuSO4 maka akan didapatkan di mana di sini dia juga sama yaitu pada option 3 yang mengalami adalah kation logam tersebut dimana Reaksi reduksi nya yaitu CO2 + + 2 elektron menjadi Cu dari sini kita ketahui bahwa pada AgNO3 Akan terdapat endapan AG sedangkan pada CuSO4 Akan terdapat endapan Cu Nah untuk mengetahui Massa perak yang diendapkan pada larutan AgNO3 kitaketahui.di soal disebutkan bahwa elektrolisis tersebut dilakukan secara seri dimana alus arus listrik yang sama Dalam waktu yang bersamaan hal ini itu berkaitan dengan hukum Faraday kedua dimana pada hukum Faraday kedua berbunyi bahwa sejumlah muatan listrik dimana arus dan waktu yang sama akan menyebabkan massa yang diendapkan itu sebanding dengan maka itu ekuivalen Nya sehingga akan dapat dirumuskan di mana masa dibanding dengan massa 2 akan sama dengan massa ekuivalen 1 dibanding massa ekuivalen kedua Nama saya Vallen ini itu merupakan arti bagi dengan jumlah elektron yang terlibat kita ketahui di sini maka akan didapatkan perbandingan kita asumsikan yang pertama itu adalah a g kemudian kedua adalah Cu maka massa AG dibagi dengan massa c. Itu akan sama dengan massa ekuivalen a g dibanding dengan massa ekuivalen Di sini massa ekuivalen dijabarkan menjadi a. Jumlah elektronnya nah disini apabila dimasukkan massa kg dibanding massa yaitu sebesar 12,7 gram kemudian arrage itu adalah 108 sedangkan Ar Cu itu adalah 63,5 pengendapan kita ketahui jumlah elektronnya adalah 1 sedangkan pada disini kita ketahui pada reaksi di katoda nya itu adalah 2 yang terlibat dalam proses produksinya sehingga akan didapatkan dimana Perbandingan massa AG dibanding CPU yaitu massa kg dibanding 12,7 akan = 108 banding 3 1,75 maka akan didapatkan massa AG apabila dihitung yaitu akan Akan didapatkan sebesar 43,2 gram kemudian setelah kita mengetahui Masa adiknya untuk dapat mengetahui jumlah arus listrik yang dialirkan dalam paradigma kita ketahui terlebih dahulu hukum 1 Faraday dimana pada hukum 1 Faraday yaitu massa zat yang diendapkan pada elektroda itu sebanding dengan muatan listrik yang melewati zat nonelektrolit nya gimana Masa itu akan sebanding dengan Idi * t. Jadi di sini itu merupakan arus nah apabila 1 dan hukum 2 digabungkan maka akan didapatkan 0 elektron itu akan sama dengan parade atau F nah ini di sini ya itu massa dibagi dengan airnya di sini itu merupakan jumlah elektronnya kemudian es di sini itu merupakan X dibagi 65 ratus adalah Jumlah arus listrik yang dialirkan dalam Faraday maka a * t per 96 menit 96500 itu = s nya atau jumlah arus listrik yang dialirkan dalam Faraday kita jabarkan disini kita gunakan endapan Cu maka massa dibagi dengan air C dikali jumlah elektron itu sama dengan parade nya di mana massa bumi adalah 12,7 km adalah 62,5 jumlah elektron yang terlibat adalah 2 maka akan didapatkan jumlah arus listrik yang dialirkan dalam satuan parade yaitu adalah 0,4 karat