• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA
  • Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
  • Sel Elektrolisis

Larutan NaCl yang volume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP); b. pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

Rekomendasi video solusi lainnya

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu.
01:50
Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode ...
Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam adalah .... (Ar Ag=108)
02:03
Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebes...
Larutan K2SO4 dielektrolisis selama 1 jam dengan arus listrik 2 A pada suhu 0 C dan tekanan 1 atm. 
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode. 
b. Hitung volume gas yang terjadi di anode dan katode.
04:06
Larutan K2SO4 dielektrolisis selama 1 jam dengan arus lis...
Teks video

halo friend pada soal kali ini diketahui data-data seperti berikut yaitu volume larutan adalah sebesar 1 liter kemudian waktu elektrolisis adalah selama 2 jam atau 7200 sekon dan juga muatan listrik adalah 0,2 Faraday yang ditanyakan pada soal adalah volume gas di anoda dan katoda pada keadaan STP dan pH larutan setelah elektrolisis pertama-tama seperti yang kita tahu bahwa NaCl terurai menjadi n a positif ditambah CL negatif nah di katoda nya akan terjadi reaksi 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 negatif ditambah 2 dan di anoda nya akan terjadi reaksi 2 CL negatif menghasilkan CL 2 + 2 elektron pada soal diketahui bahwa muatan listriknya adalah 0,2 Faraday sehingga mol elektron nya adalah sebesar 0,2 mol kemudian kita akan mencari volume dari gas yang dihasilkan pada katoda yaitu H2 Nah pertama-tama kita harus mencari nilai moral dari H2 dimana Mall dari H2 adalah koefisien reaksi dari a 2 per K vision elektron 350 dari elektronnya yaitu 1 per 2 dikali 0,20 sehingga mol dari H2 adalah 0,1 mol karena nilainya telah diketahui maka volumenya dapat kita cari yaitu volume H2 = volume STP dikali munculnya yaitu 22,4 l per mol dikali 0,1 mol yaitu sebesar 2,24 liter kemudian selanjutnya kita akan mencari volume gas di anoda yaitu cal2 dimana Sebelumnya kita akan mencari mol dari cl, 2 mol dari cl2 adalah koefisien dari cl2 terkonsentrasi dari elektron 35 mol elektron yaitu 1 per 2 dikali 0,2 mol yaitu sebesar 0,1 mol karena mol dari cl2 telah diketahui maka volumenya dapat kita cari itu volume dari sel 2 adalah 22,4 l per mol dikali 0,1 mol yaitu sebesar 2,24 l sehingga dapat kita simpulkan bahwa volume gas yang dihasilkan di katoda dan anoda adalah masing-masing sebesar 2,24 l kemudian kita selanjutnya akan mencari nilai dari pH larutan setelah elektrolisis dimana seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa di katoda Terjadi reaksi 2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 k negatif ditambah 2 di anoda Terjadi reaksi 2 CL negatif menghasilkan jaluardi + 2 elektron reaksi totalnya adalah 2 H2O + 2 CL negatif menghasilkan 2 negatif ditambah 2 ditambah CL 2 pada katoda koefisien reaksi dari Oh negatif dan kebesaran dari elektron adalah sama sehingga mol dari Oh negatif adalah sama dengan elektron yaitu mol dari Oh negatif adalah 0,2 mol karena amal jariyah negatif telah diketahui maka konsentrasinya dapat kita cari itu konsentrasi dari ion negatif = mol per volume yaitu 0,2 mol per 1 liter yaitu sebesar 0,2 molar karena konsentrasi dari Oh negatif setelah diketahui maka nilai dari P hanya dapat dicari yaitu Poh = minus logaritma dari konsentrasi Oh negatif itu mah 2 dikali 10 pangkat min 1 sehingga PH adalah 1 dikurang 2 sama 2 karena pada soal yang ditanyakan adalah PH maka kita akan mencari PH nya gimana PH adalah 14 dikurang P sehingga P = 14 dikurang buka kurung 1 kurang logaritma 2 sehingga pH larutan setelah elektrolisis adalah 13 + 2 sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!

Β© 2023 CoLearn. Hak Cipta Dilindungi.

Neco Bathing