Video solusi : Ke dalam 2 sel, larutan Ni(NO3)2 dan larutan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik, ternyata diendapkan 14,75 gram nikel. Jika Ar Ag=108 dan Ar Ni=59 maka banyaknya logam Ag yang mengendap adalah ....

Halo friends di sini ada soal pada soal ini ada dua sel Dimana ada larutan ni no3 2 kali dan juga larutan AgNO3 yang disusun secara seri dan dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 14,75 gram nikel di sini arah adalah 108 Erni adalah 59, maka berapakah banyaknya logam AG yang mengendap jadi di sini akan berlaku hukum Faraday 2 di mana massa zat yang dihasilkan pada elektroda akan berbanding lurus dengan massa ekuivalen nya jadi kita bisa Tuliskan we atau massa dari yang elektroda dihasilkan itu tadi sama atau sebanding dengan massa ekivalen nya dimana disini massa ekivalen itu setara dengan dibagi dengan jumlah mol elektron nya atau Ar dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya jadi pada sel yang pertama kita punya Eni 12 ditambah dengan 2 elektron Akan membentuk ni sedangkan pada sel yang kedua AG plus ditambah dengan 1 elektron maka akan membentuk AG dari persamaan di hukum Faraday 2. Tadi kita bisa rumus Wage dibandingkan dengan BNI Itu sama dengan massa ekivalen dari a g dibanding dengan massa ekivalen dari Ni dimana disini massa ekivalen itu = Ar jumlah mol elektron yang atau perubahan bilangan oksidasinya jadi disini Wage yang kita cari dibanding dengan wa dari Nia atau massa dari Nia adalah 14,7 = AR dari AG yaitu 108 dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya yaitu 1 dibagi dengan air dari nilai 50 dibagi dengan perubahan bilangan oksidasinya yaitu 2 sehingga disini Wage adalah 108 dikali 2 dikali 14,75 dibagi 59 54,00 G maka jawabannya disini banyaknya logam AG yang mengendap adalah 54 gram yang ea sekian sampai jumpa di soal-soal selanjutnya