Video solusi : Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Jika Ar Ag=108 dan Ar Cu =63,5 , tentukan banyaknya logam Cu yang mengendap!

Halo Koppen pada soal ini kita diberikan suatu ilustrasi cerita jadi kedalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 5,4 gram logam AG jika massa atom relatif dari AG = 108 dan massa atom relatif C yaitu 6,5 tentukan banyaknya logam Cu yang mengendap Jadi sebelum menjawab soal tersebut kita tuliskan dulu diketahui dan ditanya yang pertama itu ada massa AG yang terbentuk yaitu 5,4 gram Lalu ada atom relatif dari AG 108 dan atom relatif dari yaitu 6 3,5 lalu yang ditanya itu massa endapan Cu jadi menurut hukum Faraday 2 saat ada larutan yang mendapat arus listrik yang sama maka akan didapatkan massa endapan pada elektrode yang sama dengan massa ekivalen zat tersebut dimana massa ekivalen bisa kita Dengan membagi massa atom relatif dengan perubahan biloks pada reaksi jadi kita masuk ke jawabannya menurut hukum Faraday 2. Massa akan sama dengan dengan massa ekivalen jadi kita Tuliskan massa endapan AG itu = massa ekivalen AG dimana pada soal ini kita ditanyakan Banyak logam Cu yang mengendap jadi kita gunakan perbandingan jadi massa endapan permasalahan 8 Cu = massa ekivalen AG dibagi massa ekivalen Cu sebelumnya pada hukum Faraday 2 kita diberitahu bahwa massa ekivalen itu kita memerlukan perubahan biloks jadi kita lihat dari kedua senyawa yang ada pada soal yang pertama itu ada senyawa AgNO3 jika kita Uraikan Dia memiliki ion AG + dan no3 Min gimana ion logam pada reaksi tersebut akan mengalami reduksi sehingga akan mengendap dengan reaksi yaitu AG plus ditambah elektron akan menjadi Ag dalam bentuk padatan lalu yang kedua itu ada CuSO4 CuSO4 jika kita Uraikan menjadi CO2 + + so4 2 minus sama seperti sebelumnya ion logam akan mengalami reduksi CO2 + + 2 elektron menjadi Cu dalam bentuk padatan setelah mengetahui Reaksi reduksi pada ion logam tiap senyawa kita bisa masuk rumus sebelumnya jadi massa endapan AG yaitu 5,4 = massa ekivalen lagi kita lihat rumusnya yaitu atom relatif dibagi perubahan biloks jadi atom relatifnya yaitu 108 dibagi 1 karena bahan beloknya dari + 1 menjadi 0 lalu 5,4 / masa yang akan dicari lalu 108 dibagi 1 dibagi akar dari Cu bagi dengan perubahan biloks nya perubahan biloks nya yaitu dari + 2 menjadi 0 sehingga 63,5 dibagi dua jadi masa itu kita bisa hitung dengan 5 koma 4 dikali 63,5 / 2 yaitu 3 1,75 dibagi dengan 108 sehingga akan dihasilkan massa endapan Cu yaitu sebesar 1,585 gram berarti itu sudah sampai jumpa di pertanyaan berikutnya