Video solusi : Sebanyak 2 L larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 F, pH larutan setelah elektrolisis adalah ... a. 2-log 5 d. 10+log 5 b. 4-log 5 e. 12+log 5 c. 6-log 5

Hai coffee n pada soal ini diketahui sebanyak 2 liter larutan NaCl dielektrolisis menggunakan elektrode karbon selama 2 jam. Jika muatan listrik yang digunakan sebesar 0,1 Faraday pH larutan setelah elektrolisis adalah NaCl akan menjadi 6 + + CL Min A berdasarkan aturan elektrolisis di katoda kation golongan 1A seperti n a plus yang potensial reduksi selnya lebih rendah dari penguraian H2O pada larutan H2O yang akan tereduksi kemudian di anoda dengan elektrode inert yaitu C larutan yang mengandung ion Halida seperti yang ada pada soal yaitu CL minus reaksinya adalah 2 x min a menghasilkan F2 + 2 elektron dengan x ini adalah ion Halida nya NaCl akan Trio menjadi anak plus ditambah C2 H2O + 2 elektron menghasilkan 2 Oh minus 2 untuk di anoda Reaksi yang terjadi adalah 2 + 2 elektron menjadi Reaksi yang terjadi tinggal kita tambahkan sehingga menjadi 2 H2O + 2 CL Min menghasilkan 2 oh Amin aki + H2O + cl2 mol elektron akan sama dengan muatan listriknya disini muatan listriknya adalah 0,1 Faraday elektronnya kemudian berdasarkan reaksi yang ada di katode disinari elektronnya 0,1 maka sesuai perbandingan H minus nya adalah 0,10 konsentrasi oh Amin s nya k = mol dibagi volume yaitu 0,1 dibagi 2 hasilnya adalah 0,05 atau 5 * 10 - 2 molar PH = minus 2 konsentrasi oh Amin a dimana konsentrasi oh Amin alasnya adalah 5 kali 10 pangkat minus 25 PH = PK W dikurangi pohon yaitu 14 dikurangi 2 - 2 maka PH nya adalah 12 + log 5 jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang sampai jumpa di soal berikutnya