Video solusi : Perhatikan sel elektrolisis berikut! Reaksi yang terjadi di katode adalah ... a. Ag^(+)(aq)+e^(-) -> Ag(s) b. A u^(3+)(a q)+3 e^(-)+A u(s) c. Au(s) -> Au^(3+)+3 e- d. 2 H_(2) O(l) -> 4 H^(+)(aq)+4 e^(-)+O_(2)(g) e. 2 H_(2) O(l) 2 e^(-) -> 2 OH^(-)(aq)+H_(2)(g)

Halo pengen di sini ada soal perhatikan sel elektrolisis berikut Reaksi yang terjadi di katoda adalah yang mana yang tepat untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat dalam sel elektrolisis anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katode Terjadi reaksi reduksi dan oksidasi di sini larutannya adalah AgNO3 ini adalah elektrodanya Ya Tuhan atau emas sehingga kalau kita lihat kutub nya disini merupakan katoda dan di sebelah kiri adalah anoda kemudian konsep kedua ada beberapa aturan yang perlu kita ingat Untuk menentukan siapa sih yang terjadi di katoda dan anoda yang pertama kita ke katoda ada dua prinsip yang perlu kita ingat pertama dalam penentuan katoda yang kita prioritaskan kan kita lihat kan tinggalnya kalau kation itu golongan 1A 2A l m n atau lebih rendah daripada penguraian H2O kita perlu melihat pasalnya jika fasenya adalah larutan maka kata ini tidak dapat reduksi yang terinduksi adalah Air jika fasenya leburan maka kation ini bisa tereduksi yang kedua untuk kaki yang lain yaitu email saya lebih besar dari penguraian H2O maka untuk massa larutan penaburan kation tersebutlah yang tereduksi kemudian yang kedua untuk anoda Prioritas pertama dalam menentukan anoda kita lihat elektrode yang dipakai Apakah ini kalau tidak kalau elektroda yang dipakai inert YouTube PT ABC maka ini tidak dapat teroksidasi jadi kita lihat prioritas kedua yaitu anionnya tapi ingat kembali kalau anionnya merupakan sisa yaitu so4 2 min no3 min dan sebagainya ini tidak dapat teroksidasi jadi yang teroksidasi adalah air tapi kalau anunya itu bukannya sama-sama misalnya oh, Amin itu larutan yang bersifat basa maka ini bisa teroksidasi yang ketiga jika larutan yang mengandung ion Halida yaitu golongan 7A misalnya ion CL Min maka ion Halida tersebut dapat oksidasi Kemudian yang kedua jika elektrode yang dipakai non inert artinya dapat bereaksi maka yang bereaksi di anoda adalah elektroda itu sendiri contohnya elektronik dipakai misalnya C maka yang teroksidasi adalah C untuk sendiri tidak pernah kita meninjau anion yang dari konsep ini kita kembali ke soal dari konsep yang telah kita jabarkan AgNO3 kalau kita Uraikan pada ion AG + dan no3 Min maka reaksi di katoda Prioritas pertama karena ini larutan maka kita lihat kation kation AG + berdasarkan konsep sebelumnya ini tidak masuk ke dalam kelas Saya nggak bisa tereduksi yaitu Anggi + kemudian butuh elektron menjadi endapan AG lalu di anoda. Prioritas pertama kita lihat elektroda yang dipakai di anoda adalah a. Yaitu emas di mana ini adalah inert tanda Tidak teroksidasi sehingga prioritas kedua kita lihat anion-anion ini sisa asam maka tidak teroksidasi menjadi pilihan terakhir yang teroksidasi di anoda adalah air reaksinya adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron. Jadi dari sini dapat kita simpulkan bahwa reaksi yang terjadi di katoda adalah AG + + elektron menjadi AG yaitu jawaban yang tepat adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya