Video solusi : Arus listrik sebesar I dialirkan ke dalam suatu sel ion Ag^+ (Ar=108 gram/mol) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 1,08 gram perak pada katode. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X^(2+) (Ar=40), maka jumlah logam X yang diendapkan pada katode adalah ...

Halo Google di sini deh soal tentang elektrolisis yaitu arus listrik sebesar i dialirkan ke dalam satu sel AG positif dan dalam waktu tertentu mengendapkan 1,08 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X2 positif dengan a adalah 40 ditanyakan jumlah dari logam X yang diendapkan pada katoda untuk elektrolisis di dalam elektrolisis di katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi n pada katoda ini untuk yang positif dari larutan elektrolit akan tereduksi kecuali ion dari larutan golongan 1A 2A KL dan Mn maka yang tereduksi adalah terlihat bahwa lagi ini dan juga X2 positif ini di sini adalah bukan ion yang berasal dari larutan golongan 1A 2A dan Mn sehingga Reduksi untuk reaksi sebagai berikut AG pada katoda adalah a. Q positif ditambah elektron menghasilkan aki Sonic keren untuk sini pada katoda adalah X2 positif ditambah 2 elektron menghasilkan exolyt kemudian dalam soal ini diberitahukan bahwa jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion 2 positif mesin tidak dapat memperoleh persamaan b. 1 berbanding 2 adalah kita masukkan rumusnya ini kemudian disebutkan disini bahwa jumlah listrik yang dialirkan adalah sama sehingga jumlah ini adalah = 3 * t * t adalah sama Sehingga ini adalah 1 kemudian 9 per 6500 dibagi 9 per 6500 adalah sama-sama satu Sehingga ini adalah 1 sehingga dari sini wae 1 berbanding W2 = massa ekivalen 1 berbanding massa ekivalen 2. Nilai persamaan yang diperoleh ini adalah sama dengan hukum Faraday ke-21 2 = massa ekivalen 1 berbanding masa Ipal M2 massa ekuivalen ini adalah A dibagi b. O untuk pagi perubahan bilangan oksidasinya adalah 1 karena bilangan oksidasinya berubah dari positif 1 menjadi 0 Kemudian untuk X ini adalah = 2 karena bilangan oksidasinya berubah dari positif 2 menjadi 0 ini untuk menghitung massa ekivalen masing-masing mungkin kita sebutkan W1 dan M1 adalah untuk a. G, Kemudian untuk W2 dan m2 adalah untuk x 1 adalah 181 yaitu 108 G / mol ekivalen untuk masa depan N2 dan 40 dibagi dua yaitu diperoleh 20 gram per mol ekivalen 1 berbanding 2 = m/s 1 berbanding 2 yaitu 1,08 berbanding 2 = 108 berbanding 20 diperoleh W2 ini adalah 0 inilah massa dari 2 yaitu 0,2 gram sehingga massa dari logam x pada katoda adalah 0,2 gram jawaban yang benar adalah B 0,2 G sampai jumpa di video selanjutnya